2016届河南省郑州市高三上学期第一次质量预测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．液氨用作致冷剂                  B．明矾用作净水剂

C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品        D．用铁质容器盛放浓硝酸

2. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，28 g N₂所含电子数为10N_A

B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2N_A

C．0．1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中Cl^－离子数为0．1N_A

D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O₂充分反应，产物的分子数为2N_A

3. 难度：中等

下列符合实验事实的方程式不正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2－＋H₂OHCO₃^-＋OH^－

B．0．1 mol·L^－1氨水的pH为11：NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－

C．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：

ClO₃^-＋5Cl^－＋6H^＋＝3Cl₂↑＋3H₂O

D．一定条件下，0．1 mol N₂和0．3 mol H₂充分反应放出热量小于9．2 kJ：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）  △H＝－92 kJ·mol^－1

4. 难度：中等

在催化剂作用下，H₂O₂发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：

下列说法正确的是

A．H₂O₂分解反应的△H＞0

B．催化剂的加入使反应的热效应减小

C．催化剂的加入提高了H₂O₂的分解率

D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H₂O₂分解速率

5. 难度：中等

甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是

A．Al₂O₃        B．NH₄Cl          C．CO₂            D．SiO₂

6. 难度：中等

依据下列事实或实验得出结论正确的是

7. 难度：中等

分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是

A．分子中含有3种含氧官能团

B．1 mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同

8. 难度：中等

下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是

9. 难度：中等

部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：

下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h

B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d

C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键

D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应

10. 难度：中等

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

11. 难度：中等

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H^＋、、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、、Cl^－、OH^－、。向该溶液中加入铝粉，只放出H₂，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种         B．4种            C．5种            D．6种

12. 难度：困难

随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO₂）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许Li^＋通过，电池反应式为Li_xC₆＋Li_1－xCoO₂C₆＋LiCoO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，正极锂的化合价未发生改变

B．充电时Li^＋移动方向：右室→左室

C．放电时负极的电极反应式：Li_xC₆－xe^－＝C₆＋xLi^＋

D．充电时阳极的电极反应式：Li_1－xCoO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiCoO₂

13. 难度：困难

一定条件下，等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中发生反应：N₂（g）＋O₂（g）2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是

A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂

C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

D．温度T下，该反应的平衡常数K＝

14. 难度：困难

已知：2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂。

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－＞Fe^2＋＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3 mol

C．当通入1mol Cl₂时，溶液中已发生的反应为2Fe^2＋＋Cl₂2Fe^3＋＋2Cl^－

D．原溶液中n（Fe^2＋） ：n（I^－） ：n（Br^－）＝2 ：1 ：3

15. 难度：简单

常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c（A^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na^＋）＋c（H^＋）＋c（B^－）＝0．12 mol·L^－1

二、填空题

16. 难度：简单

根据题目要求，回答下列问题：

（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。

（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。

三、推断题

17. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。

（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。

（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。

（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。

四、填空题

18. 难度：简单

某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：

取少量该溶液，向其中加入某试剂X，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂X的体积（V）关系如下图所示：

（1）若X是NaOH溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_________________；BC段反应的离子方程式为______________。

（2）若X是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是____________；AB段发生反应的总离子方程式为____________；OA段生成沉淀的物质的量之比为________________。

五、实验题

19. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO₃）₃溶液的反应制备K₂FeO₄。

查阅资料知K₂FeO₄的部分性质如下：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe^3＋和Fe（OH）₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）₃和O₂。

请回答下列问题：

（1）仪器C和D中都盛有KOH溶液，其中C中KOH溶液的用途是_________________。

（2）Cl₂与KOH的浓溶液在较高温度下反应生成KClO₃。为保证反应生成KClO，需要将反应温度控制在0～5℃下进行，在不改变KOH溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是__________________。

（3）在搅拌下，将Fe（NO₃）₃饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式___________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe（NO₃）₃饱和溶液中，其原因是______________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）₃、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）____________、_________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是__________________。

六、填空题

20. 难度：中等

甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：

①CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   △H₁

②CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）  △H₂

③CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g）   △H₃

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H₁＝_______kJ·mol^－1；已知△H₂＝－58 kJ·mol^－1，则△H₃＝_______kJ·mol^－1。

（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系是___________；随着温度的升高，K₁_________（填“减小”、“增大”或“不变”）。

（3）合成气组成n（H₂）／n（CO＋CO₂）＝2．60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为______________。

（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H^＋）和电子，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O。

一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_________个电子的电量，其负极的电极反应式为____________。

21. 难度：中等

钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有＋2和＋3。请回答下列问题：

（1）在空气中加热CoCO₃可得到黑色Co₃O₄，写出该反应的化学方程式_______________。

（2）Co₃O₄与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式______________。

（3）常温下，CoCl₂溶液在碱性条件下可以得到粉红色Co（OH）₂沉淀。已知当溶液中某离子的浓度≤10^－5mol·L^－1时，就认为该离子不存在，K_sp[Co（OH）₂]＝1．0×10^－15mol³·L^－3。若要使0．1 mol·L^－1CoCl₂溶液中的Co^2＋完全沉淀，则溶液pH的控制范围为____________。

（4）Co（OH）₂具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co（OH）₄]^2－，写出Co（OH）₂酸式电离的电离方程式_______________。

（5）Co（OH）₂在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定：

①1000℃时，固体的成分为_____________。②取800℃时的产物（其中Co的化合价为＋2、＋3），用480 mL5 mol·L^－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl₂溶液和4．48 L（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（Co^2＋） ：n（Co^3＋）＝__________。