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化学与日常生活密切相关,下列物质的使用不涉及化学变化的是 A.液氨用作致冷剂 B...

化学与日常生活密切相关,下列物质的使用不涉及化学变化的是

A.液氨用作致冷剂                  B.明矾用作净水剂

C.用氢氟酸刻蚀石英制艺术品        D.用铁质容器盛放浓硝酸

 

A 【解析】 试题分析:利用液氨在加压下易被液化放热,在减压时易吸热气化的特点将液氨用作制冷剂,物质状态的变化属于物理变化,选项A正确;明矾可以电离出铝离子,水解后变成氢氧化铝具有吸附作用,属于化学变化,选项B错误;氢氟酸与玻璃中二氧化硅反应,生成四氟化硅,属于化学变化,选项C错;铁在常温下会被浓硝酸钝化,形成致密的氧化膜,阻止硝酸与铁进一步反应,属于化学变化,选项D错误。 考点:化学与生活常识  
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考点分析:
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香豆素是一种天然香料,常存在于黑香豆、兰花等植物中。

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(1)以上是两种常见香豆素,关于香豆素和双香豆素,下列说法正确的是________(填序号)。

A.双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应

B.都属于芳香烃

C.分子中均含有酯基

D.1mol香豆素含碳碳双键数为4NA

(2)写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。

(3)以甲苯为原料生产香豆素流程如下:

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已知:

(i) B与FeCl3溶液发生显色反应;

(ii)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基。

A的名称是________,C的结构简式是___________,AB的反应类型是___________。

②D中含有的官能团名称是____________,D乙酸酐满分5 manfen5.com反应,除生成满分5 manfen5.com外,同时生成的另一种产物的结构简式是________________。

③与满分5 manfen5.com互为同分异构体,且具有以下特点:

(a)含有苯环(b)能发生银镜反应(c)与NaHCO3溶液反应可放出气体

符合上述条件的同分异构体共有____________种。

 

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“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。

(1)水分子间通过_________作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________(填元素符号)。

(2)从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。

①基态个原子Cr的电子排布式为__________。

②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式,晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为____________;已知,铁原子的半径为1.27×10-8cm,请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为__________g/cm3结果保留一位小数

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(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,图2是[Cu(H2O)4]SO4·H2O的结构示意图。

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①写出基态Cu2+的核外电子排布式______________。

②胆矾晶体中不存在的作用力类型有__________填序号

a离子键  b极性键  c金属键  d配位键  e.氢键  f.非极性键

 

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下面是自来水生产的流程示意图:

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(1)混凝剂除去杂质的过程__________(填写序号)。

①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂,在水体中最终生成_____________填“FeOH2”或“FeOH3,请用离子方程式表示这一过程__________。

(2)要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂,应向水体中先投放__________,后投放____________,理由是______________。

(3)次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌,但不能直接用次氯酸为自来水消毒,这时因为次氯酸易分解,且毒性较大。已知:Cl2+H2O满分5 manfen5.comHCl+HClOK=4.5×10-6,使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度,请结合信息解释:使用Cl2为自来水消毒的理由:____________。下列物质中,可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_________填写序号

①臭氧  ②酒精  ③K2FeO4④SO2

 

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我国是钢铁大国,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法,下面是炼铁的有关反应。

.已知:①2COg+O2g=2CO2gH=-566kJ/mol

②2Fes+满分5 manfen5.comO2g=Fe2O3gH=-825.5kJ/mol

反应:③Fe2O3s+3COg满分5 manfen5.com2Fes+3CO2gH=__________kJ/mol

.反应:④满分5 manfen5.comFe2O3s+COg满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comFes+CO2g;1000℃在一个容积为10L的恒容密闭容器中加入FesFe2O3sCOgCO2g10mol,反应经过10min后达到平衡。已知:在1000℃,反应④的平衡常数等于4.0

(1)反应④的平衡常数表达式是________,平衡时CO的转化率=_________%。

(2)欲提高平衡时CO的转化率,可采取的措施是___________。

A.适当降低反应温度    B.增大反应体系的压强

C.选取合适的催化剂    D.及时吸收或移出部分CO2

Ⅲ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收,使其在一定条件下和H2反应合成甲醇:COg+2H2g满分5 manfen5.comCH3OHgH=-391kJ/mol。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。

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(1)“图一”中:A线表示____________的浓度变化,0-10分钟,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。

(2)“图二”中:a=____________kJ/mol。

(3)向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO(g)、2molH2(g)和1molCH3OH(g)开始反应,达到平衡时,测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v(正)__________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

 

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氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。

(1)室温下,0.1mol/L的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数Ka分别为:7.1×10-6,2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______(填“强”、“弱”);将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍,c(H+)_______(填“不变”、“增大”或“减小”),Ka值________(同上)

(2)NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味,但NaNO2有毒,具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋(CH3COOH)鉴别,NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体,它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。

(3)磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。

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①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一,反应在1300℃的高温炉中进行,焦炭的作用是__________。

②不慎将白磷沾到皮肤上,可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗,“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。

(4)若处理后的废水中c(PO43-)=4×10-7mol/L,则溶液中c(Ca2+)不会超过________mol/L。(Kap[Ca2(PO43]=2×10-29

(5)某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示,该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时,“电极2”为_______极(填“正”或“负”);“电极1”表面发生的电极反应式为_________。

 

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