香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是________（填序号）。
A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应
B．都属于芳香烃
C．分子中均含有酯基
D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA
（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
已知：
（i） B与FeCl3溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①A的名称是________，C的结构简式是___________，A→B的反应类型是___________。
②D中含有的官能团名称是____________，D与乙酸酐（
）反应，除生成
外，同时生成的另一种产物的结构简式是________________。
③与
互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有____________种。
“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。
（1）水分子间通过_________作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。
①基态个原子（Cr）的电子排布式为__________。
②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为____________；已知，铁原子的半径为1.27×10-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为__________g/cm3（结果保留一位小数）。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，图2是[Cu（H2O）4]SO4·H2O的结构示意图。
①写出基态Cu2+的核外电子排布式______________。
②胆矾晶体中不存在的作用力类型有__________（填序号）。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e.氢键 f.非极性键
下面是自来水生产的流程示意图：
（1）混凝剂除去杂质的过程__________（填写序号）。
①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_____________（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程__________。
（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放__________，后投放____________，理由是______________。
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：____________。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_________（填写序号）。
①臭氧 ②酒精 ③K2FeO4④SO2
我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。
Ⅰ.已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H=-566kJ/mol
②2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（g）∆H=-825.5kJ/mol
反应：③Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）∆H=__________kJ/mol
Ⅱ.反应：④
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）；1000℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，加入Fe（s）、Fe2O3（s）、CO（g）、CO2（g）各10mol，反应经过10min后达到平衡。（已知：在1000℃，反应④的平衡常数等于4.0）。
（1）反应④的平衡常数表达式是________，平衡时CO的转化率=_________%。
（2）欲提高平衡时CO的转化率，可采取的措施是___________。
A．适当降低反应温度 B．增大反应体系的压强
C．选取合适的催化剂 D．及时吸收或移出部分CO2
Ⅲ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H=-391kJ/mol。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。
（1）“图一”中：A线表示____________的浓度变化，0-10分钟，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____________。
（2）“图二”中：a=____________kJ/mol。
（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO（g）、2molH2（g）和1molCH3OH（g）开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v（正）__________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“强”、“弱”）；将0.1mol/L的亚硝酸加水稀释100倍，c（H+）_______（填“不变”、“增大”或“减小”），Ka值________（同上）
（2）NaNO2与NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它们可以通过加入热的白醋（CH3COOH）鉴别，NaNO2遇到白醋会产生一种红棕色气体和一种无色气体，它们的组成元素相同。该反应的离子方程式为____________。
（3）磷及部分重要化合物的相互转化如图甲所示。
①“步骤Ⅰ”为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，焦炭的作用是__________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗，“步骤Ⅱ”涉及的反应中氧化剂是_________。
（4）若处理后的废水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，则溶液中c（Ca2+）不会超过________mol/L。（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨——液氧”燃料电池装置示意图如图乙所示，该燃料电池以NaOH为电解质。该电池在工作时，“电极2”为_______极（填“正”或“负”）；“电极1”表面发生的电极反应式为_________。
实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：
（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？__________。
（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3。若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用__________装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是_____________。
A．浓氨水易挥发 B．Ca（OH）2随温度上升溶解度降低
C．生石灰与水反应放热 D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）请用两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2。若选择B装置，可选用的试剂为______________；若选择C装置，可选用的试剂为_____________。
（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的____________（填序号）。
①H2②Cl2③CO2④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式：___________，烧杯中应盛放___________溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加____________装置。
