NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA
B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C．0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－离子数为0．1NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是
A．液氨用作致冷剂 B．明矾用作净水剂
C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D．用铁质容器盛放浓硝酸
香豆素是一种天然香料，常存在于黑香豆、兰花等植物中。
（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是________（填序号）。
A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应
B．都属于芳香烃
C．分子中均含有酯基
D．1mol香豆素含碳碳双键数为4NA
（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。
（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：
已知：
（i） B与FeCl3溶液发生显色反应；
（ii）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。
①A的名称是________，C的结构简式是___________，A→B的反应类型是___________。
②D中含有的官能团名称是____________，D与乙酸酐（
）反应，除生成
外，同时生成的另一种产物的结构简式是________________。
③与
互为同分异构体，且具有以下特点：
（a）含有苯环（b）能发生银镜反应（c）与NaHCO3溶液反应可放出气体
符合上述条件的同分异构体共有____________种。
“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源。它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成。
（1）水分子间通过_________作用相互结合构成水分子笼。N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。
（2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属。
①基态个原子（Cr）的电子排布式为__________。
②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示。在面心立方晶胞和体心立方晶胞中试剂含有的Fe原子个数之比为____________；已知，铁原子的半径为1.27×10-8cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为__________g/cm3（结果保留一位小数）。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，图2是[Cu（H2O）4]SO4·H2O的结构示意图。
①写出基态Cu2+的核外电子排布式______________。
②胆矾晶体中不存在的作用力类型有__________（填序号）。
a．离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e.氢键 f.非极性键
下面是自来水生产的流程示意图：
（1）混凝剂除去杂质的过程__________（填写序号）。
①只有物理变化②只有化学变化③既有物理变化也有化学变化FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，在水体中最终生成_____________（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），请用离子方程式表示这一过程__________。
（2）要除去水体中含有的Ca2+、Mg2+。可选择生石灰和纯碱作沉淀剂，应向水体中先投放__________，后投放____________，理由是______________。
（3）次氯酸的强氧化性能杀死水体中的病菌，但不能直接用次氯酸为自来水消毒，这时因为次氯酸易分解，且毒性较大。已知：Cl2+H2O
HCl+HClOK=4.5×10-6，使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合信息解释：使用Cl2为自来水消毒的理由：____________。下列物质中，可以代替氯气用作自来水消毒剂的是_________（填写序号）。
①臭氧 ②酒精 ③K2FeO4④SO2
我国是钢铁大国，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，下面是炼铁的有关反应。
Ⅰ.已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）∆H=-566kJ/mol
②2Fe（s）+
O2（g）=Fe2O3（g）∆H=-825.5kJ/mol
反应：③Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）∆H=__________kJ/mol
Ⅱ.反应：④
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）；1000℃时，在一个容积为10L的恒容密闭容器中，加入Fe（s）、Fe2O3（s）、CO（g）、CO2（g）各10mol，反应经过10min后达到平衡。（已知：在1000℃，反应④的平衡常数等于4.0）。
（1）反应④的平衡常数表达式是________，平衡时CO的转化率=_________%。
（2）欲提高平衡时CO的转化率，可采取的措施是___________。
A．适当降低反应温度 B．增大反应体系的压强
C．选取合适的催化剂 D．及时吸收或移出部分CO2
Ⅲ.对高炉炼铁废气中的CO进行回收，使其在一定条件下和H2反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）∆H=-391kJ/mol。有关物质的浓度和反应过程中的能量变化如图一、图二所示。
（1）“图一”中：A线表示____________的浓度变化，0-10分钟，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=____________。
（2）“图二”中：a=____________kJ/mol。
（3）向恒温、恒压的密闭容器中充入1molCO（g）、2molH2（g）和1molCH3OH（g）开始反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是起始时的1.6倍。起始时该反应的速率v（正）__________v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
