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常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积...

常温下,将一定浓度的HAHB分别与010 mol·L1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:

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下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸

B.升高温度,溶液②中满分5 manfen5.com增大

C.溶液①中离子浓度的关系:cA)>cNa)>cOH)>cH

D.溶液②中离子浓度的关系:cNa)+cH)+cB满分5 manfen5.com)=012 mol·L1

 

D 【解析】 试题分析:根据第①组,将0.10 mol·L-1HA与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合生成正盐,溶液显碱性,说明HA是弱酸,选项A错;溶液②0.12 mol·L-1HB与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后pH值为2,说明HB是强酸,与氢氧化钠反应后剩余氢离子的物质的量为0.02V,溶液总体积为2V,氢离子浓度为0.01 mol·L-1,温度改变不能改变c(B-)、c(Na+),选项B错误;溶液①中离子浓度的关系c(Na+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+),选项C错误;溶液②中离子浓度的关系:c(Na+) + c(H+) + c(B-) = 0.12 mol·L-1,选项D正确。 考点:酸的电离,电解质溶液中守恒问题  
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考点分析:
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已知:2Fe2Br22Fe32Br2Fe32I2Fe2I2

FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中,不正确的是

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A.还原性:IFe2Br

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C.当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2Cl2满分5 manfen5.com2Fe32Cl

D.原溶液中nFe2 nI nBr2 1 3

 

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A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B.曲线b对应满分5 manfen5.com的起始反应条件改变是加入了催化剂

C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

D.温度T下,该反应的平满分5 manfen5.com衡常数K满分5 manfen5.com

 

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A.放电时,正极锂的化合价未发生改变

B.充电时Li移动方向:右室左室

C.放电时负极的电极反应式:LixC6xeC6xLi

D.充电时阳极的电极反应式:Li1xCoO2xLixeLiCoO2

 

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A3         B4            C5            D6

 

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下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是

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