Question

常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：

下列说法中正确的是

A．HA是强酸，HB是弱酸

B．升高温度，溶液②中增大

C．溶液①中离子浓度的关系：c（A^－）＞c（Na^＋）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na^＋）＋c（H^＋）＋c（B^－）＝0．12 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：根据第①组，将0．10 mol·L－1HA与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合生成正盐，溶液显碱性，说明HA是弱酸，选项A错；溶液②0.12 mol·L－1HB与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后pH值为2，说明HB是强酸，与氢氧化钠反应后剩余氢离子的物质的量为0.02V，溶液总体积为2V，氢离子浓度为0.01 mol·L－1，温度改变不能改变c（B－）、c（Na＋），选项B错误；溶液①中离子浓度的关系c（Na＋） ＞ c（A－） ＞ c（OH－） ＞ c（H＋），选项Ｃ错误；溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋） ＋ c（H＋） ＋ c（B－） ＝ 0．12 mol·L－1，选项Ｄ正确。

考点：酸的电离，电解质溶液中守恒问题