Question

已知：2Fe^2＋＋Br₂＝2Fe^3＋＋2Br^－，2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂。

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中，不正确的是

A．还原性：I^－＞Fe^2＋＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为3 mol

C．当通入1mol Cl₂时，溶液中已发生的反应为2Fe^2＋＋Cl₂2Fe^3＋＋2Cl^－

D．原溶液中n（Fe^2＋） ：n（I^－） ：n（Br^－）＝2 ：1 ：3

Answer

C

【解析】

试题分析：反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；当通入1molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，即溶液中发生的离子反应可表示为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C不正确；由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确。

考点：氧化还原反应相关规律