A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产物已略去)。
(1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式______________。
(2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应C+D→B的离子方程式为_____________________。
(3)若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是____________(用离子方程式表示)。
根据题目要求,回答下列问题:
(1)某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯,装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________,小试管中的试剂为_____________。
(2)某芳香烃A的相对分子质量为104,其中碳的质量分数为92.3%。则A的结构简式为_____________。在一定条件下,A发生聚合反应得到一种高分子化合物,该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。
常温下,将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:
下列说法中正确的是
A.HA是强酸,HB是弱酸
B.升高温度,溶液②中增大
C.溶液①中离子浓度的关系:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.溶液②中离子浓度的关系:c(Na+)+c(H+)+c(B-)=0.12 mol·L-1
已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中,不正确的是
A.还原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C.当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.原溶液中n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-)=2 :1 :3
一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化(不改变反应物的量)。下列叙述正确的是
A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B.曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D.温度T下,该反应的平衡常数K=
随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图所示,且电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法不正确的是
A.放电时,正极锂的化合价未发生改变
B.充电时Li+移动方向:右室→左室
C.放电时负极的电极反应式:LixC6-xe-=C6+xLi+
D.充电时阳极的电极反应式:Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2