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A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示(部分产...

ABCD均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图a所示部分产物已略去

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1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一,请写出B的电子式______________

2)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应CD→B的离子方程式为_____________________

3)若A为强碱,D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间,其pH变化如图b所示,则其pH变化的原因是____________(用离子方程式表示)。

 

(1)(2分) (2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(2分) (3)2HSO3-+O2 = 2H++2SO42-(2分) 【解析】 试题分析:(1)若A为非金属单质,可以是碳单质,与D氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳,则B为二氧化碳,其电子式为:; (2)若A为金属单质, D是某强酸的稀溶液,A和D反应时,A的量不同生成物不同,则A是变价金属,且A是常见金属,则A为铁,B是铁盐,C是亚铁盐,D为稀硝酸,则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O; (3)若A为强碱,D为气态氧化物,判断D为SO2,B为亚硫酸氢盐,常温时,将B的水溶液露置于 空气中,图2中pH变化判断为酸性增强,pH减小;所以是HSO3-被氧气氧化的结果,反应为2HSO3- + O2 = 2H+ + 2SO42-; 考点:无机推断,常见无机物性质  
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考点分析:
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根据题目要求,回答下列问题:

1)某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯,装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________,小试管中的试剂为_____________

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2)某芳香烃A的相对分子质量为104,其中碳的质量分数为923%。则A的结构简式为_____________。在一定条件下,A发生聚合反应得到一种高分子化合物,该反应的化学方程式为_____________A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。

 

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常温下,将一定浓度的HAHB分别与010 mol·L1NaOH溶液等体积混合,实验记录如下表:

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下列说法中正确的是

AHA是强酸,HB是弱酸

B.升高温度,溶液②中满分5 manfen5.com增大

C.溶液①中离子浓度的关系:cA)>cNa)>cOH)>cH

D.溶液②中离子浓度的关系:cNa)+cH)+cB满分5 manfen5.com)=012 mol·L1

 

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已知:2Fe2Br22Fe32Br2Fe32I2Fe2I2

FeI2FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

下列有关说法中,不正确的是

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A.还原性:IFe2Br

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol

C.当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的反应为2Fe2Cl2满分5 manfen5.com2Fe32Cl

D.原溶液中nFe2 nI nBr2 1 3

 

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一定条件下,等物质的量的N2gO2g在恒容密闭容器中发生反应:N2gO2g满分5 manfen5.com2NOg,下图中曲线a表示该反应在温度TN2的浓度随时间满分5 manfen5.com的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化不改变反应物的量。下列叙述正确的是

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A.曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行

B.曲线b对应满分5 manfen5.com的起始反应条件改变是加入了催化剂

C.温度T下,该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化

D.温度T下,该反应的平满分5 manfen5.com衡常数K满分5 manfen5.com

 

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随着各地限牌政策的推出,电动汽车成为汽车族的新宠。某电动汽车使用的是钴酸锂LiCoO2电池,其工作原理如图所示,且电解质为一种能传导Li的高分子材料,隔膜只允许Li通过,电池反应式为LixC6Li1xCoO2满分5 manfen5.comC6LiCoO2。下列说法不正确的是

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A.放电时,正极锂的化合价未发生改变

B.充电时Li移动方向:右室左室

C.放电时负极的电极反应式:LixC6xeC6xLi

D.充电时阳极的电极反应式:Li1xCoO2xLixeLiCoO2

 

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