A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一，请写出B的电子式______________。
（2）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_____________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。B的水溶液露置于空气中一段时间，其pH变化如图b所示，则其pH变化的原因是____________（用离子方程式表示）。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为___________。装置中干燥管的作用是__________，小试管中的试剂为_____________。
（2）某芳香烃A的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92．3％。则A的结构简式为_____________。在一定条件下，A发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。A与氢气完全加成后产物的一氯代物共有____________种。
常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0．10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，实验记录如下表：
下列说法中正确的是
A．HA是强酸，HB是弱酸
B．升高温度，溶液②中
增大
C．溶液①中离子浓度的关系：c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．溶液②中离子浓度的关系：c（Na＋）＋c（H＋）＋c（B
－）＝0．12 mol·L－1
已知：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的是
A．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
C．当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的反应为2Fe2＋＋Cl2
2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋） ：n（I－） ：n（Br－）＝2 ：1 ：3
一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋O2（g）
2NO（g），下图中曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间
的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是
A．曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行
B．曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂
C．温度T下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化
D．温度T下，该反应的平衡常数K＝
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（LiCoO2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许Li＋通过，电池反应式为LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2。下列说法不正确的是
A．放电时，正极锂的化合价未发生改变
B．充电时Li＋移动方向：右室→左室
C．放电时负极的电极反应式：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋
D．充电时阳极的电极反应式：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2
