2015-2016学年四川省高二下入学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到该固体是

A．只有碳酸钠                        B．只有氯化钠

C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物      D．碳酸铵

2. 难度：中等

化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氮气。以下有关叙述正确的是[

A．增加氮气的量能提高氢气的转化率

B．升高温度有利于氨的合成

C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化

D． 此法与哈伯法合成氨工艺相近

3. 难度：中等

某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将氨水缓慢滴入AlCl₃溶液中，研究Al(OH)₃的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D．加热除去NH₄C1中的少量NaHCO₃

4. 难度：中等

与右边图像有关的叙述，正确的是

A．表示1molH₂ (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B．表示的热化学方程式为：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H = -241.8 kJ/mol

C．表示2mol H₂(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具的能量多483.6 kJ

D．H₂O(g)的能量低于H₂(g)和O₂(g)的能量之和

5. 难度：中等

关于由³⁷C1原子组成的氯气叙述正确的是

A．71g该氯气样品含1摩尔氯气

B．22.4L该氯气样品质量是74g

C．37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na³⁷Cl和Na³⁷ClO₃，氧化剂和还原剂的质量之比为5：1

D．0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl^-)+ c(ClO^-)=0.lmol／L

6. 难度：中等

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C．同温度、同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的pH: NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃

D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应类型相同

7. 难度：困难

工业上采用NH₃作还原剂脱氮原理为：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g）2N₂(g)+3 H₂O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是

A．上述反应的正反应为吸热反应

B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D．相同条件下，改变压强对脱氦率没有影响

8. 难度：困难

M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^一、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是

A．OH^-、CO₃^2-、SO4^2-            B．S^2-、Cl^-、SO₄^2-

C．CO₃^2-、NO₃^一，S^2-             D．Cl^-、SO₄^2-、NO₃^—

9. 难度：困难

25℃，有c(CH₃COOH)+c(CH₃CO^一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^一)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COO^->c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^一)

B．W点表示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．pH=3.5溶液中：c(Na⁺)-c(OH^一)+c(CH₃COOH)=0.l moL/L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

10. 难度：困难

如下图装置（夹持装置略，气密性已检验）某同学用含有铁锈(Fe₂O₃)的废铁屑来制取氯化铁晶体，下列推断不合理的是

A．B中收集到的气体是氢气

B．烧杯中双氧水溶液作用是将Fe²⁺还原为Fe³⁺

C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D．烧杯中溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

11. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是

A． 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图II表示常温下，0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C．图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b

D．图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N₂的体积分数变化情况，由图可知NO₂的转化率c>b>a

12. 难度：困难

一定量Na₂O₂与一定量的CO₂反应后的固体物质18.4 g，恰好与400mL l mol./L的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

A．反应中电子转移数为0.2N_A

B．一定量的CO₂为0.1N_A

C．18.4g固体物质为0.lmol Na₂CO₃和0.05molNa₂O₂的混合物

D．一定量的Na₂O₂为0.lmol

13. 难度：困难

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是

A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL

B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na⁺)=3c(A^2-)+3c(HA^-)

C．H2A在水中的电离方程式是：H₂A=H++HA^-；HA^-H⁺+A^2-

D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

二、填空题

14. 难度：困难

分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：

I    SO₂+2H₂O+I₂==H₂SO₄+2HI

II   2HIH₂+I₂

III  2H₂SO₄==2SO₂+O₂+2H₂O

（1）分析上述反应，下列判断正确的是                 。

a．反应III易在常温下进行

b．反应I中S0₂还原性比HI强

c．循环过程中需补充H₂0

d．循环过程中产生lmol0₂的同时产生lmolH₂

（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。 0～2min 内的平均反应速率v(HI)=          。该温度下，反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g) 的平衡常数表达式为K=           。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则            是原来的2倍。

a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H₂的体积分数

（3）S0₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是            。

实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是             。

（4）实际生产用氨水吸收S0₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO2全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                 。

15. 难度：困难

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛：

己知：H₂CO₃:K_al=4.3xl0^-7       K_a2=5.6x l0^-ll      HC1O: K_a=2.98xl0^-8

（1）室温下，0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液，碱性较强的是            ；其原因是            。

（2）己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L^-l的碳酸钠溶液中，通入11.2L(标准状况)的Cl₂，充分反应以后，溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为           ；

（3）BrF₃具有较强的氧化性，可以和许多还原剂反应。在一定条件下，BrF₃和H₂O反应生成O₂和等物质的量的Br₂和HBrO₃，写出该反应的化学方程式              ；

（4）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加一定量的NaHS溶液后，生成CuS黑色沉淀，用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象                   ；

（5）将1.12L(标准状况)CH₃F在纯氧中完全燃烧，将产物通入足量的澄清石灰水中，溶液中有白色固体生成，白色沉淀是              、          ，再通入过量的CO₂沉淀部分消失，继续滴加浓盐酸浊液变澄清，用离子方程式解释上述现象                   。

三、实验题

16. 难度：中等

研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子）

制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下：

己知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

（1）S1Cl₄水解反应的化学方程式为              。过滤操作需要的玻璃仪器有              。

（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是              、                 。

（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是            。

（4）BaCl₂滤液经           、              、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂· 2H₂O。

（5）10吨含78.8%BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O           吨。

17. 难度：压轴

利用下图装置探究温度对氨气还原Fe₂O₃的影响（固定装置略）。

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH₄I的分解产物为                  （至少填三种），碱石灰的作用是                。

（2）装置B中的反应化学方程式            ，D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无明显变化
3	向步骤2溶液中滴加新制氯水	红色先变深后褪去	先变红后也褪色

（3）乙组得到的黑色粉末是             ；

（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为                 ；

（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为              ；

（6）若装置C中反应后的固体是Fe₂O₃和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe₂O₃和FeO的物质的量之比为           。