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元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛: 己知:H2CO3:Ka...

元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛:

己知:H2CO3:Kal=4.3xl0-7       Ka2=5.6x l0-ll      HC1O: Ka=2.98xl0-8

(1)室温下,0.l mol/L的次氯酸钠溶液和0.l mol/L的碳酸氢钠溶液,碱性较强的是            ;其原因是           

(2)己知新制氯水中存在三种分子和四种离子。在500mL l mol.L-l的碳酸钠溶液中,通入11.2L(标准状况)的Cl2,充分反应以后,溶液中离子浓度在前三位的大小顺序为          

(3)BrF3具有较强的氧化性,可以和许多还原剂反应。在一定条件下,BrF3和H2O反应生成O2和等物质的量的Br2和HBrO3,写出该反应的化学方程式             

(4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色沉淀生成,继续滴加一定量的NaHS溶液后,生成CuS黑色沉淀,用溶解平衡和电离平衡原理解释上述现象                  

(5)将1.12L(标准状况)CH3F在纯氧中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,溶液中有白色固体生成,白色沉淀是                        ,再通入过量的CO2沉淀部分消失,继续滴加浓盐酸浊液变澄清,用离子方程式解释上述现象                  

 

(l)NaCIO 由电离常数可以判断出碳酸酸性大于次氯酸的酸性,所以同浓度的NaCl0溶液的水解程度大,碱性强 (2)c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-) (3)3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF (4)Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-,加入NaHS溶液后,HS-H++S2-,由于CuS的溶解度极小,所以Cu2+ + S2- = CuS↓,所以有生成CuS黑色沉淀 (5)CaF2、CaCO3;CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-;CaF2+2H+=Ca2++2HF 【解析】 试题分析:(1)电离常数越大,酸性越强,其对应的盐的水解程度越小,碱性越弱,H2CO3的电离常数大于HClO,则酸性HClO小于碳酸,所以碳酸氢钠的水解程度小于次氯酸钠,水解程度越大,碱性越强,则次氯酸钠的碱性强; (2)在500mL、1mol/L的碳酸钠溶液中,通入11.2L(标准状况)的Cl2,二者的物质的量均为0.5mol,碳酸钠与氯气等物质的量反应生成NaCl、碳酸氢钠和次氯酸,其反应的方程式为Na2CO3+Cl2+H2O=NaHCO3+NaCl+HClO,HCO3-离子再溶液中发生水解,其浓度减小,则c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-); (3)BrF3和H2O反应生成O2、HF、Br2和HBrO3,则该反应的化学方程式为3BrF3+5H2O=O2↑+Br2+HBrO3+9HF; (4)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,有蓝色Cu(OH)2沉淀生成,混合物中存在沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH-,加入NaHS溶液后,HS-H++S2-,由于CuS的溶解度极小,所以Cu2++S2-=CuS↓,所以有生成CuS黑色沉淀; (5)CH3F在纯氧中完全燃烧生成HF、CO2和水,HF、CO2与氢氧化钙反应生成氟化钙沉淀和碳酸钙沉淀,过量的CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙,发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-,加盐酸氟化钙转化为氟化氢,发生CaF2+2H+=Ca2++2HF; 考点:考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度大小比较、方程式的书写等  
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考点分析:
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分解水制氢气的工业制法之一是硫.碘循环,主要涉及下列反应:

I    SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II   2HI满分5 manfen5.comH2+I2

III  2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

(1)分析上述反应,下列判断正确的是                

a.反应III易在常温下进行

b.反应I中S02还原性比HI强

c.循环过程中需补充H20

d.循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2

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(2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。 0~2min 内的平均反应速率v(HI)=          。该温度下,反应2HI(g)满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g) 的平衡常数表达式为K=           。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则            是原来的2倍。

a.平衡常数  b.HI的平衡浓度  c.达到平衡的时间  d.平衡时H2的体积分数

(3)S02在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:2SO2 (g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) H<0,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是           

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实际工业生产使用的条件是:常压、五氧化二钒、500℃,选择该温度条件的原因是            

(4)实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                

 

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常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图,下列说法正确的是

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A.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)>20mL

B.当V(NaOH)=30mL时,则有:2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)

C.H2A在水中的电离方程式是:H2A=H++HA-;HA-满分5 manfen5.comH++A2-

D.当V(NaOH)=20mL时,则有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

 

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一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g,恰好与400mL l mol./L的稀盐酸完全反应,以下说法合理的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.反应中电子转移数为0.2NA

B.一定量的CO2为0.1NA

C.18.4g固体物质为0.lmol Na2CO3和0.05molNa2O2的混合物

D.一定量的Na2O2为0.lmol

 

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下列图示与对应的叙述相符的是

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A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图II表示常温下,0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线

C.图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b

D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)满分5 manfen5.comN2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a

 

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如下图装置(夹持装置略,气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,下列推断不合理的是

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A.B中收集到的气体是氢气

B.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+

C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁

D.烧杯中溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体

 

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