一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g,恰好与400mL l mol./L的稀盐酸完全反应,以下说法合理的是(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.反应中电子转移数为0.2NA
B.一定量的CO2为0.1NA
C.18.4g固体物质为0.lmol Na2CO3和0.05molNa2O2的混合物
D.一定量的Na2O2为0.lmol
下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图II表示常温下,0.l000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0l00mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线
C.图III表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<b
D.图Ⅳ表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a
如下图装置(夹持装置略,气密性已检验)某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,下列推断不合理的是
A.B中收集到的气体是氢气
B.烧杯中双氧水溶液作用是将Fe2+还原为Fe3+
C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁
D.烧杯中溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体
25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO一)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH一)
B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH一)+c(CH3COOH)=0.l moL/L
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3一、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是
A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-
C.CO32-、NO3一,S2- D.Cl-、SO42-、NO3—
工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3 H2O(g),烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是
A.上述反应的正反应为吸热反应
B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.相同条件下,改变压强对脱氦率没有影响