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一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g,恰好与400mL ...

一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4 g,恰好与400mL l mol./L的稀盐酸完全反应,以下说法合理的是(NA表示阿伏伽德罗常数)

A.反应中电子转移数为0.2NA

B.一定量的CO2为0.1NA

C.18.4g固体物质为0.lmol Na2CO3和0.05molNa2O2的混合物

D.一定量的Na2O2为0.lmol

 

B 【解析】 试题分析:盐酸中和含氯化氢的物质的量为:0.4L×1mol/L=0.4mol,由于固体可以和0.4mol HCl恰好反应.那么,这18.4g 固体就一定含有0.4mol Na离子,该固体有可能是Na2CO3、也有可能是Na2CO3和 Na2O2,反应前的Na2O2同样含有 Na离子 0.4mol,所以Na2O2是0.2mol,若全部反应生成碳酸钠,物质的量为:0.2mol,质量为:106g/mol×0.2mol=21.2g>18.4g,故18.4g为碳酸钠和过氧化钠的混合物。设混合物中含碳酸钠的物质的量为xmol,过氧化钠的物质的量则为:0.2mol-xmol,106g/mol×xmol+78g/mol×(0.2mol-x)=18.4g,解得x=0.1,过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,方程式为: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 0.1mol 0.1mol A、0.1mol过氧化钠与0.1mol二氧化碳反应转移0.1mol电子,A错误;B、一定量二氧化碳为0.1mol,含二氧化碳0.1NA,B正确;C、通过以上计算可知18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物,C错误;D、一定量过氧化钠为0.2mol,D错误,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查过氧化钠和二氧化碳反应的计算 【名师点晴】该题的解题关键是判断出固体物质的成分,方法是利用极值法进行讨论计算。另外在化学计算中一定学会利用守恒法,例如该题中利用盐酸的物质的量计算钠离子的物质的量。再比如在氧化还原反应中利用电子得失守恒等,平时注意相关解题方法的理解和应用。  
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