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25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3CO一)=0.l mol/L的一组醋酸...

25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3CO)=0.l mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是

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A.pH=5.5溶液中:c(CH3COO->c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

B.W点表示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)

CpH=3.5溶液中:c(Na+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.l moL/L

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

 

A 【解析】 试题分析:A、由图可知,pH=5.5 的溶液,显酸性,且c(CH3COO-)<c(CH3COOH),则溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),A正确;B、W点溶液显酸性,由电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(Na+)<c(CH3COO-),B错误;C、由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C错误;D、W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液,1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc,由电荷守恒可知,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D错误,答案选A。 考点:要考查离子浓度大小的比较  
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考点分析:
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M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3、S2-、CO32-、SO42-。己知两溶液所含离子各不相同,M溶液里的阳离子只有两种,则N溶液里的阴离子应该是

A.OH-、CO32-、SO42-            B.S2-、Cl-、SO42-

C.CO32-、NO3,S2-             D.Cl-、SO42-、NO3

 

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工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+3 H2O(g),烟气以一定的流速通过,测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气效率,右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线,判断以下分析正确的是

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A.上述反应的正反应为吸热反应

B.催化剂①、②分别适合于250℃450℃左右脱氮

C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

D.相同条件下,改变压强对脱氦率没有影响

 

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C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH: NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应类型相同

 

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关于由37C1原子组成的氯气叙述正确的是

A.71g该氯气样品含1摩尔氯气

B.22.4L该氯气样品质量是74g

C.37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3,氧化剂和还原剂的质量之比为5:1

D.0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液,溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol/L

 

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与右边图像有关的叙述,正确的是

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A.表示1molH2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量

B.表示的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol

C.表示2mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具的能量多483.6 kJ

D.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

 

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