Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图，下列说法正确的是

A．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)>20mL

B．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(Na⁺)=3c(A^2-)+3c(HA^-)

C．H2A在水中的电离方程式是：H₂A=H++HA^-；HA^-H⁺+A^2-

D．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中溶质的物质的量为4×10—3mol，由图像知溶液中H2A的物质的量略小于4×10—3mol，则H2A为弱酸，二者恰好反应时消耗20mL氢氧化钠，此时酸根水解溶液显碱性。如果要显中性，则酸过量，即V(NaOH) ＜20mL，A错误；B、当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中含有等量的Na2A和 NaHA，电荷守恒式为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)+2c(A2－)＋c(OH－)，物料守恒式为：2c(HA－)＋2c(H2A)+2c(A2－)=3 c(Na＋)，联立两式得：3c(H＋)＋2c(H2A)＝4c(A2－)＋3c(OH－) ＋c(HA－)，B错误；C、酸是弱酸，则在水中的电离方程式是：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，C错误；D、当V(NaOH)＝20 mL时，H2A与NaOH刚好反应生成4x10-3 mol NaHA，由图像知A2-的量大于H2A，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)，D正确，答案选D。

考点：考查电解质溶液的离子平衡