某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．加热除去NH4C1中的少量NaHCO3
化学家发明了一种合成氨的新方法。在常压下，用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氮气。以下有关叙述正确的是[
A．增加氮气的量能提高氢气的转化率
B．升高温度有利于氨的合成
C．采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨液化
D． 此法与哈伯法合成氨工艺相近
将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到该固体是
A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠
C．一定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵
聚戊二酸丙二醇酯(PPG：
)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下:
已知:
①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
④R1CHO＋R2CH2CHO
。
⑤
回答下列问题:
（1）A的结构简式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 。
（3）由D和H生成PPG的化学方程式为 。
（4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式_______________。
①与D具有相同种类和数目的官能团
②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3:1
（5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点／℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
回答下列问题：
（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式 。
（2）装置B的作用是__________________________。
（3）在装置C中应加入 (填字母)，其目的是_______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填字母）洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 e．Na2SO3溶液
发生的化学反应离子方程式为_______________________；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。
（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。
25℃，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | H2SO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7 |
回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_____________（填编号）；
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体，写出离子方程式________________；
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到下图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为_____________；在①时，测得pH约为5，c(CH3COO-)—c(Na+)=_________mol/L（填精确数值）；
（4）常温下，CH3COOH与NH3.H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，则NH4HCO3溶液呈_________性。
