Question

实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：

（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式                    。

（2）装置B的作用是__________________________。

（3）在装置C中应加入              (填字母)，其目的是_______________。

a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用               （填字母）洗涤除去。

a．水   b．氢氧化钠溶液   c．碘化钠溶液  d．乙醇   e．Na₂SO₃溶液

发生的化学反应离子方程式为_______________________；

（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用                   的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                 。

（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                         。

Answer

（1）CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O（2分，条件没写扣1分）

（2）平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。（1分，写到一点即给分）

（3）c 除去CO2、SO2等酸性气体 （各1分，写到酸性气体或SO2即给分）

（4）e Br2+SO32-+H2O＝SO42-+2Br- +2H+ （各1分）（5）蒸馏 （1分）

（6）产品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口 （1分）（7）D中溴水完全褪色 （1分）

【解析】

试题分析：A装置是制取乙烯，B是安全瓶，C是除排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置。所以：

（1）A是发生的反应CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O。

（2）如果D中发生堵塞，则B中会发生的现象是，广口瓶中液面下降，导管中水面上升，因此B的主要作用是平衡压强，作安全瓶，同时也起到防止倒吸的作用。

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此，C中加入的是氢氧化钠溶液，其作用是除去可能产生的酸性气体SO2、CO2。

（4）a．水不能除去溴，a错误；b．氢氧化钠溶液页能与卤代烃反应，b错误；c．溴与碘化钠溶液反应生成碘，又引入杂质，c错误；d．溴和卤代烃都易溶在乙醇中，d错误；e．Na2SO3溶液与Br2发生氧化还原反应，而与卤代烃不反应，因此可以用亚硫酸钠溶液吸收Br2，反应的方程式为Br2+SO32-+H2O＝SO42-+2Br- +2H+。

（5）乙醚与其它有机物溶且沸点相关比较大，采用蒸馏的方法分离。

（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却；

（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察溴的颜色完全褪去。

考点：考查有机物制备实验设计