草酸H2C2O4存在于自然界的植物中，具有还原性，溶于水，为测定H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为cmol/L的KMnO4标准溶液滴定，滴定原理为：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+CO2+MnSO4+H2O（未配平）
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是________________，然后用水洗涤，用待装液润洗，再在滴定管中装入溶液后，要____________，再调液面到0刻度或0刻度以下，读数后进行滴定，滴定时，眼睛________________，该滴定达到滴定终点时的现象为____________________。
（2）以下实验操作会引起测定结果偏高的是_______________。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时高锰酸钾溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装高锰酸钾溶液的滴定管用蒸馏水清洗过后，未用高锰酸钾溶液润洗
D．盛装草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水清洗过后，未用草酸溶液润洗
E．滴加高锰酸钾溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定
（1）过量的下列溶液与水杨酸(
)反应能得到化学式为C7H5O3Na的是____________。
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
（2）C8H8O2有多种同分异构体，其中既能够发生银镜反应，又能够与氢氧化钠溶液发生水解反应的所有可能的含苯环的结构简式有________________________。
（1）反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。在298K时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/sn/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
20~40s内用N2O4表示的平均反应速率为___________mol.L-1.s-1；298K时该反应的平衡转化率为___________；
（2）常温条件下，将0.005mol/L的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合，若所得溶液pH为11，则Va：Vb=___________________。
请按要求作答
（1）由甲苯制备TNT___________________________________；
（2）苯甲醛（
）与新制氢氧化铜反应的化学方程式___________________；
（3）用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂的离子方程式________________________。
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g
D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度
某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。由此酯可能是（ ）
A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH=CH2
C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
