Question

25℃，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
电离平衡常数	1.8×10^-5	K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K1=1.5×10^-2 K2=1.0×10^-7

回答下列问题：

（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是_____________（填编号）；

（2）在Na₂CO₃溶液中通入少量的SO₂气体，写出离子方程式________________；

（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH₃COOH溶液，得到下图曲线在②时，溶液中离子浓度大小顺序为_____________；在①时，测得pH约为5，c(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=_________mol/L（填精确数值）；

（4）常温下，CH₃COOH与NH₃^.H₂O的电离平衡常数均为1.8×10^-5，则NH₄HCO₃溶液呈_________性。

Answer

（1）abdc（排对才给分，2分）

（2）2CO32- +SO2+H2O==2HCO3- +SO32-（2分）

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)（2分） 10-5 -10-9（2分）

（4）碱（2分）

【解析】

试题分析：（1）电离常数越小，酸越弱。酸越弱，所对应的盐溶液水解程度越大，溶液的碱性越强；酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3－＞HClO＞HCO3- ，则a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是abdc；

（2）根据较强酸制备较弱酸可知在Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体的离子方程式为2CO32- +SO2+H2O==2HCO3- +SO32-。

（3）②时溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)。在①时，测得pH约为5，则根据电荷守恒可知c(CH3COO-)—c(Na+)= c(H+)－c(OH—)=（10-5－10-9）mol/L；

（4）常温下，CH3COOH与NH3.H2O的电离平衡常数均为1.8×10-5，这说明二者的电离程度相同，因此一水合氨的电离程度大于碳酸的，所以铵根的水解程度小于碳酸氢根的水解程度，因此NH4HCO3溶液呈碱性。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离以及盐类水解的应用

【名师点晴】关于电离常数的理解，需要借助于化学平衡常数进行类推，即在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的幂之积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）电离常数只与温度有关，升高温度，电离平衡常数值增大。其次多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以酸性主要决定于第一步电离。由于电离常数反映了弱电解质的电离程度大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强，相应的盐越容易水解，答题时注意灵活应用。另外还需要注意电离常数与电离程度的影响因素不是完全一致的，只有当温度改变时，两者的变化一致，其余条件变化时，不影响电离常数K，但影响电离程度。