2015-2016学年天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，则采用的分离方法是（    ）

A．过滤       B．蒸馏        C．分液         D．萃取

2. 难度：简单

下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（    ）

A．①②③⑥            B．④⑤          C． ①④⑥         D． ①③⑤⑥

3. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

A．不用试剂就可以鉴别Al(OH)₃胶体和食盐水

B．鉴别NO₂和Br₂蒸汽，可以用AgNO₃溶液

C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂

D．鉴别NaCl与Na₂SO₄两种溶液，可以用AgNO₃溶液

4. 难度：困难

下列离子方程式的书写正确的是（    ）

A．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

B．向漂白粉溶液中通入过量CO₂:Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C．澄清石灰水与盐酸反应Ca(OH)₂+2H⁺=2H₂O+Ca²⁺

D．碳酸钠与氯化钙混合：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓

5. 难度：中等

下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种产物种类改变的是（    ）

A．Na和O₂    B． NaOH 和CO₂     C．S和O₂      D．AlCl₃和NaOH

6. 难度：中等

下列说法错误的是（    ）

A．强碱溶液会腐蚀光导纤维

B．硅是良好的半导体，是信息技术的关键材料

C．碳化硅具有金刚石结构，硬度大，可以作砂轮的磨料

D．水晶镜片所用原料为晶体硅

7. 难度：中等

在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（    ）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸溶液

D、醋酸中逐滴加入氨水

8. 难度：中等

下列关于铵盐的叙述中正确的是（    ）

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水

③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物

⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气

A．①③④       B．②③④      C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

9. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂ ②Fe₂O₃ ③Zn ④KNO₃，铜粉可以溶解的是（    ）

A．①②          B．①④           C．②④         D．②③④

10. 难度：中等

下列有关说法中正确的是（    ）

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．Al(OH)₃胶体在酸或碱溶液里都能溶解

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe³⁺与KSCN产生红色沉淀

11. 难度：中等

下列说法中正确的是（    ）

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3配成的混合液，可以溶解Au、Pt

C．氨水能够导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子和多种离子

12. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B．25 ℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na⁺数为0.1N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

13. 难度：中等

在碱性溶液中能大量共存的离子组是（    ）

A．K⁺、Cl^-、Fe²⁺、SO₄^2-         B．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-      D．Cu²⁺、SO₄^2-、S^2-、Cl^-

14. 难度：困难

己知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X + H₂O=Y+H₂；Z + H₂O=W+O₂ (方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（   ）

A．X>Y、Z>W   B．X<Y、Z<W     C．X>Y、Z<W    D．X<Y、Z>W

15. 难度：困难

把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl₃溶液中，待其充分反应后（设溶液体积不变），下列叙述中错误的是(   )

A．Cl^-浓度不变              B．溶液变浑蚀

C．溶液中几乎不存在Al³⁺     D．溶液中存在最多的离子是Na⁺

16. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．将碘水倒入分液漏斗．加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO₄^2-

D．除去CO₂中少量的SO₂, 可将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

17. 难度：中等

下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，不能达到预期目的的是（    ）

A．分别加等体积、等浓度的稀盐酸．比较生成气体的快慢

B．分别加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将两种粉末配成溶液，然后加入澄清的石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将两种粉末加热．并将产生的气体通入澄清的石灰水，比较澄清石灰水是否变浑浊

18. 难度：中等

SO₂通入下列各溶液中，一定不会产生沉淀的是（    ）

A．氯化钙溶液    B．澄清的石灰水     C．硝酸钡溶液    D．硅酸钠溶液

19. 难度：困难

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（    ）

A．在含等物质的量的Ba(OH)₂和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO₂，反应的先后顺序为Ba(OH)₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃

B． 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I^-、Br^-、Fe²⁺

C．在含有等物质的量的NH₄Cl、AlCl₃的溶液中．缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH₃·H₂O后生成Al(OH)₃沉淀

D．在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-的溶液中,逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-

20. 难度：困难

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0g，放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（    ）

A．0.5mol/L       B．1.0mol/L      C．2.0mol/L      D．3.0mol/L

二、填空题

21. 难度：中等

完成下列问题：

（1）①用18.0mol/L的浓硫酸配制2.00 mol/L的稀硫酸100mL， 需用量筒量取___________ml的18.0mol/L的浓硫酸

②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使所配稀硫酸溶液的浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影晌”)。

③若量取浓溶液时俯视量简会使所配稀硫酸溶液的浓度_________。

（2）氧元素在自然界中存在O₂和O₃两种同素异形体。现有等质量的O₂和O₃，它们的

①物质的量之比为________；②所含原子数之比为________；③在相同状况下的体积之比为________

三、实验题

22. 难度：困难

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式___________。

（2）为了得到纯净干燥的Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。

① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO₃溶液 ④浓H₂SO₄

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：___________。

（4）G处的现象是__________，离子方程式：____________.

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.

（6）实验室还可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO₄＋16HCl= 2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

四、推断题

23. 难度：困难

某无色透明滚液可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Fe³⁺中的几种：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________；取上述反应中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________；有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。

（3）往原无色透明溶液中加入足量Zn粉，析出的物质是______________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的_______________

A．Cl^-          B．NO₃^-          C．CO₃^2-           D．OH^-

24. 难度：困难

己知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

五、填空题

25. 难度：困难

CuSO₄是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。

（1）途径①②③，更好体现绿色化学思想的是______________。

（2）物质Y具有的性质是_________(填“氧化性”或“还原性”)。

（3）混合气体X既能使品红溶液褪色又能使带火星木条复燃，则混合气体X的成分是_________。

（4）途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比是_________。并写出发生反应的离子方程式：__________________。