Question

实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂，写出反应的化学方程式___________。

（2）为了得到纯净干燥的Cl₂，则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。

① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO₃溶液 ④浓H₂SO₄

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：___________。

（4）G处的现象是__________，离子方程式：____________.

（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.

（6）实验室还可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO₄＋16HCl= 2KCl+ 2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

Answer

（1）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（2）②④；（3）E中无变化，F中红色布条褪色

（4）棉花团呈现蓝色 ； Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2

（5）

（6）1:5

【解析】

试题分析：（1）浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生氯气，反应的方程式是：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取得到的氯气中含有HCl、H2O，为了得到纯净干燥的Cl2，首先用饱和NaCl溶液除去HCl气体，然后用浓硫酸进行干燥处理，故C、D中应分别放入下列溶液中的②④；（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中无变化，F中红色布条褪色，说明具有漂白性的是HClO；（4）Cl2具有氧化性，KI具有还原性，二者会发生氧化还原反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2与淀粉溶液变为蓝色，所以G处的现象是棉花团呈现蓝色 ，离子方程式：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2；（5）Cl2有毒，是大气污染物，应该根据氯气可以与碱发生反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，吸收装置示意图是；（6）实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气： 2KMnO4＋16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O，在该反应中氧化剂是氧化剂KMnO4，还原剂是HCl，每有2mol KMnO4发生反应，会消耗16molHCl，其中10mol作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5。

考点：考查氯气的制取方法及有关性质验证、尾气处理和氧化还原反应的有关知识。