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SO2通入下列各溶液中,一定不会产生沉淀的是( ) A.氯化钙溶液 B.澄清的石...

SO2通入下列各溶液中,一定不会产生沉淀的是   

A.氯化钙    B.澄清的石灰水     C.硝酸钡溶液    D.钠溶液

 

A 【解析】 试题分析:A.由于酸性:HCl>H2SO3,所以SO2通入氯化钙溶液中,不能发生任何反应,无现象,正确;B. SO2通入澄清的石灰水中,发生反应:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O,石灰水变浑浊,错误;C. SO2通入硝酸钡溶液中,首先发生反应产生亚硫酸,亚硫酸具有还原性,可以被氧化产生硫酸,硫酸根与钡离子发生反应产生硫酸钡沉淀,错误;D.由于酸性:亚硫酸大于硅酸,硅酸难溶于水,因此会发生反应,产生硅酸沉淀,错误。 考点:考查物质酸性强弱比较的知识。  
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考点分析:
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下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3粉末不能达到预期目的的是   

A.分别加等体积、等浓度的稀盐酸.比较生成气体的快慢

B.分别加等体积适的水,比较固体溶解的多少

C.分别将两种粉末配成溶液,然后加入澄清的石灰水比较是否有沉淀生成

D.分别将两种粉末加热.并将产生的气体通入澄清的石灰水,比较澄清石灰水是否变浑浊

 

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下列说法正确的是  

A.将水倒入分液斗.加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液滴加Ba(NO3)2溶液再加稀盐酸,沉淀不溶解,原溶液中一定有SO42-

D.除去CO2中少量的SO2, 可将气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

 

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把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后(设溶液体积不变),下列叙述中错误的是(   )

A.Cl-浓度不变              B.溶液变浑蚀

C.溶液中几乎不存在Al3+     D.溶液中存在最多的离子是Na+

 

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己知XY中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X + H2O=Y+H2Z + H2O=W+O2 (方程式均未配平),可推断XY中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为  

A.X>Y、Z>W   B.X<Y、Z<W     C.X>YZ<W    D.X<Y、Z>W

 

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在碱性溶液中能大量共存的离子组是(    )

A.K+、Cl-、Fe2+、SO42-         B.Na+、SO42-、NO3-、CO32-

C.Na、NO3-、SO42-、HCO3-      D.Cu2+、SO42-、S2-、Cl-

 

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