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把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后(设...

把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl3溶液中,待其充分反应后(设溶液体积不变),下列叙述中错误的是(   )

A.Cl-浓度不变              B.溶液变浑蚀

C.溶液中几乎不存在Al3+     D.溶液中存在最多的离子是Na+

 

B 【解析】 试题分析:4.6gNa的物质的量是0.2mol,其与水发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,产生NaOH的物质的量是0.2mol,由于水中含有AlCl3,其物质的量是n(AlCl3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,n(NaOH):n(AlCl3)=0.2mol:0.01mol=20:1>4:1,所以会发生反应:4NaOH+ AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O。A.由于反应过程中溶液的体积不变,溶液中Cl-物质的量不变,所以Cl-浓度不变,正确;B.由于n(NaOH):n(AlCl3)>4:1,最后得到的是NaCl、NaAlO2混合溶液,无沉淀产生,故不会变浑浊,错误;C. 由于碱过量很多,对盐NaAlO2的水解平衡起抑制作用,因此溶液中几乎不存在Al3+,正确;D. 钠与水发生反应产生氢氧化钠,因此溶液中存在很多Na+。根据钠元素守恒可知n(Na+)=0.2mol,而n(Cl-)=3 n(AlCl3)=3×0.01mol=0.03mol,所以溶液中最多的离子是Na+,正确。 考点:考查钠与盐溶液反应的有关判断的知识。  
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考点分析:
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己知XY中含有相同的元素,Z、W中也含有相同的元素,根据反应X + H2O=Y+H2Z + H2O=W+O2 (方程式均未配平),可推断XY中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为  

A.X>Y、Z>W   B.X<Y、Z<W     C.X>YZ<W    D.X<Y、Z>W

 

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在碱性溶液中能大量共存的离子组是(    )

A.K+、Cl-、Fe2+、SO42-         B.Na+、SO42-、NO3-、CO32-

C.Na、NO3-、SO42-、HCO3-      D.Cu2+、SO42-、S2-、Cl-

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是   

A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L

B.25 ,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C.40gNaOH溶解在1L水中所制100mL溶液中含Na+数为0.1NA

D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数0.5NA

 

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下列说法中正确的是   

A.水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2对环境没有污染

B.王水是浓盐和浓体积比1:3配成的混合液,可以溶解Au、Pt

C.氨水能够导电,说明气是电解质

D.新制水中存在三种分子和多种离子

 

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下列有关说法中正确的是   

A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B.Al(OH)3胶体在酸或碱溶液里都能溶解

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

D.Fe3+KSCN产生红色沉淀

 

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