Question

把4.6g钠放入100 mL0.1mol/LAlCl₃溶液中，待其充分反应后（设溶液体积不变），下列叙述中错误的是(   )

A．Cl^-浓度不变              B．溶液变浑蚀

C．溶液中几乎不存在Al³⁺     D．溶液中存在最多的离子是Na⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：4.6gNa的物质的量是0.2mol，其与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，产生NaOH的物质的量是0.2mol，由于水中含有AlCl3，其物质的量是n(AlCl3)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(NaOH):n(AlCl3)=0.2mol:0.01mol=20:1>4:1，所以会发生反应：4NaOH+ AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O。A．由于反应过程中溶液的体积不变，溶液中Cl-物质的量不变，所以Cl-浓度不变，正确；B．由于n(NaOH):n(AlCl3)>4:1，最后得到的是NaCl、NaAlO2混合溶液，无沉淀产生，故不会变浑浊，错误；C． 由于碱过量很多，对盐NaAlO2的水解平衡起抑制作用，因此溶液中几乎不存在Al3+，正确；D． 钠与水发生反应产生氢氧化钠，因此溶液中存在很多Na+。根据钠元素守恒可知n(Na+)=0.2mol，而n(Cl-)=3 n(AlCl3)=3×0.01mol=0.03mol，所以溶液中最多的离子是Na+，正确。

考点：考查钠与盐溶液反应的有关判断的知识。