己知:A、B、C均为常见气体,且A、B为单质,C为碱性气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生饨化,E为无色液体,H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):
(1)实验室制备C常用的物质是NH4Cl和____________;写出反应②的化学方程式为__________.
(2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为__________.
(3)反应⑥的离子方程式是______________.
(4)实验室中保存I的方法是______________.
(5)写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式:_____________。
某无色透明滚液可能大量存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________;取上述反应中的滤液,加入过量的氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有__________;有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。
(3)往原无色透明溶液中加入足量Zn粉,析出的物质是______________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列选项中的_______________
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的化学方程式___________。
(2)为了得到纯净干燥的Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。
① NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4
(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是:___________。
(4)G处的现象是__________,离子方程式:____________.
(5)画出H处尾气吸收装置图并注明试剂______________.
(6)实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气: 2KMnO4+16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
完成下列问题:
(1)①用18.0mol/L的浓硫酸配制2.00 mol/L的稀硫酸100mL, 需用量筒量取___________ml的18.0mol/L的浓硫酸
②若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使所配稀硫酸溶液的浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影晌”)。
③若量取浓溶液时俯视量简会使所配稀硫酸溶液的浓度_________。
(2)氧元素在自然界中存在O2和O3两种同素异形体。现有等质量的O2和O3,它们的
①物质的量之比为________;②所含原子数之比为________;③在相同状况下的体积之比为________
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L
在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )
A.在含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,缓慢的通入足量CO2,反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢的通入氯气,离子反应发生的先后顺序为I-、Br-、Fe2+
C.在含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3的溶液中.缓慢滴加NaOH溶液,先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀
D.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸,离子反应发生的先后顺序为AlO2-、OH-、CO32-