Question

己知：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

（1）实验室制备C常用的物质是NH₄Cl和____________；写出反应②的化学方程式为__________．

（2）反应④中每消耗1molG，转移电子的物质的量为__________．

（3）反应⑥的离子方程式是______________．

（4）实验室中保存I的方法是______________．

（5）写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式：_____________。

Answer

（1）Ca(OH)2，4NH3＋5O24NO＋6H2O；(2)2/3 mol；

(3)2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO2－＋3H2↑；

(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；

(5)Al3＋＋3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+。

【解析】

试题分析：A、B、C均为常见气体，且A、B为单质，C为碱性气体，则A、B分别是N2、H2，C是NH3，NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO被氧气氧化产生NO2，NO2与水发生反应产生HNO3和NO，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生饨化，E为无色液体，E是 H2O，H、J的溶液焰色反应均呈黄色。则甲是Na；钠与水发生反应产生NaOH，可以与NaOH发生反应的金属单质，与NaOH反应，与浓硝酸发生反应，而产生钝化现象，则乙是Al。J是NaAlO2，A是H2。（1）实验室中是用铵盐NH4Cl和Ca(OH)2在加热时发生反应产生NH3，制备C常用的物质是NH4Cl和Ca(OH)2，反应②是NH3与O2发生反应产生NO和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；（2）反应④是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，在反应中每消耗3molG，转移电子的物质的量为2mol，则反应消耗1molNO2，则转移电子的物质的量为2/3mol；（3）反应⑥是氢氧化钠与Al发生反应产生NaAlO2和氢气，反应的离子方程式是2Al ＋ 2H2O ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑；（4）HNO3具有强的氧化性，同时具有不稳定性，光照容易发生分解反应，所以实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处；（5）Al和I的稀溶液反应后的溶液是Al(NO3)3与C的水溶液NH3·H2O会发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl，发生反应的离子方程式是Al3＋ ＋ 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 。

考点：考查物质的性质、转化、化学方程式和离子方程式的书写的知识。