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己知:A、B、C均为常见气体,且A、B为单质,C为碱性气体;甲、乙为金属单质,乙...

己知:A、B、C均为常见气体,且A、B为单质,C为碱性气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生饨化,E为无色液体,H、J的溶液焰色反应均呈黄色。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

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(1)实验室制备C常用的物质是NH4Cl和____________;写出反应②的化学方程式为__________.

(2)反应④中每消耗1molG,转移电子的物质的量为__________.

(3)反应⑥的离子方程式是______________.

(4)实验室中保存I的方法是______________.

(5)写出乙和I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式:_____________。

 

(1)Ca(OH)2,4NH3+5O24NO+6H2O;(2)2/3 mol; (3)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑; (4)保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处; (5)Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+。 【解析】 试题分析:A、B、C均为常见气体,且A、B为单质,C为碱性气体,则A、B分别是N2、H2,C是NH3,NH3与O2在催化剂存在时加热发生氧化反应:4NH3+5O24NO+6H2O,NO被氧气氧化产生NO2,NO2与水发生反应产生HNO3和NO,甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生饨化,E为无色液体,E是 H2O,H、J的溶液焰色反应均呈黄色。则甲是Na;钠与水发生反应产生NaOH,可以与NaOH发生反应的金属单质,与NaOH反应,与浓硝酸发生反应,而产生钝化现象,则乙是Al。J是NaAlO2,A是H2。(1)实验室中是用铵盐NH4Cl和Ca(OH)2在加热时发生反应产生NH3,制备C常用的物质是NH4Cl和Ca(OH)2,反应②是NH3与O2发生反应产生NO和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;(2)反应④是3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,在反应中每消耗3molG,转移电子的物质的量为2mol,则反应消耗1molNO2,则转移电子的物质的量为2/3mol;(3)反应⑥是氢氧化钠与Al发生反应产生NaAlO2和氢气,反应的离子方程式是2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑;(4)HNO3具有强的氧化性,同时具有不稳定性,光照容易发生分解反应,所以实验室中保存I的方法是保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处;(5)Al和I的稀溶液反应后的溶液是Al(NO3)3与C的水溶液NH3·H2O会发生复分解反应产生Al(OH)3沉淀和NH4Cl,发生反应的离子方程式是Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓ + 3NH4+ 。 考点:考查物质的性质、转化、化学方程式和离子方程式的书写的知识。  
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考点分析:
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某无色透明滚液可能大存在Ag+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+中的几种:

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

(2)取少原溶液,加入过稀盐,有白色沉淀生成;再加入过的稀硝酸,沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是___________;取上述反应中的滤液,加入过氢氧化钠溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有__________;有关出现白色沉淀的离子方程式为________________。

(3)往原无色透明溶液中加入足量Zn析出的物质______________。

(4)原溶液可能大存在的阴离子是下列选项中的_______________

A.Cl-          B.NO3-          C.CO32-           D.OH-

 

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实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:

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(1)A中盛有浓盐B中盛有MnO2,写出反应的化学方程式___________

(2)为了得到纯净燥的Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的____________。

NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4

(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是:___________

(4)G处的现象是__________,离子方程式:____________.

(5)画H处尾吸收装置图并注明试剂______________.

(6)实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气: 2KMnO4+16HCl= 2KCl+ 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

 

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完成列问

(1)用18.0mol/L的浓硫酸配制2.00 mol/L稀硫酸100mL 需用量筒量取___________ml的18.0mol/L的浓硫酸

②若在操作没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容瓶中,会使所配稀硫酸溶液的浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影晌”)。

③若取浓溶液时俯视量简会使所配稀硫溶液的浓度_________

(2)氧元素在自然界中存在O2O3两种同素异形体现有等质O2和O3它们的

①物质的量之比为________;②所含原子数之比为________;③在相同状况下的体积之比为________

 

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AlCuOFe2O3组成的合物共10.0g,放入500 mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时,得到的沉淀最多。述盐酸溶液的浓度为   

A.0.5mol/L       B.1.0mol/L      C.2.0mol/L      D.3.0mol/L

 

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在复杂体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是   

A.在含等物质的的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中,缓慢的通入足CO2,反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3

B. 在含等物质的量的FeBr2FeI2的溶液中,缓慢的通入离子反应发生的先后顺序为I-、Br-Fe2+

C.在含有等物质的的NH4Cl、AlCl3的溶液中.缓慢滴加NaOH溶液,先生成NH3·H2O后生成Al(OH)3沉淀

D.在含有等物质的AlO2-OH-CO32-的溶液中,逐滴加入盐,离子反发生的先后顺序为AlO2-、OH-、CO32-

 

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