下列实验操作中：①过滤②蒸发结晶③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂⑥配制一定物质的量浓度的溶液．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③⑥ B．④⑤ C． ①④⑥ D． ①③⑤⑥
如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，则采用的分离方法是（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
为测定某种镁铝合金的成分，将样品粉末分成等质量的两份，一份放入到过量的氢氧化钠溶液中，得到6.72LH2（标准状况下）、另一份放入到过量的盐酸11.2LH2（标准状况下），试计算：
（1）每份合金中铝的质量。
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比（请写出详细的解答过程）。
有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32-、Cl－离子中的若干种。现做如下实验：
（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。
试推断:
（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。
（2）上述溶液中至少有 、（填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。
（3）写出图中a
b变化过程的离子方程式 。
（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是
A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式： ；F的化学式： 。
（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为： 。写出第④步反应的离子方程式 。
（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是 ；
（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 。
（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为 。
（1）①实验室常用MnO2制备Cl2，反应的化学方程式为 。若反应中消耗的MnO2为87g，则被氧化的HCl为 g。
②下列收集Cl2的方法正确的是 （填字母）
③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是 。
（2）ClO2是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO2 , 
H2C2O4+ 
NaClO3 + 
H2SO4 = 
Na2SO4 + 
CO2↑+ 
ClO2↑+ 
H2O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况。
（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为 。
