Question

（1）①实验室常用MnO₂制备Cl₂，反应的化学方程式为                      。若反应中消耗的MnO₂为87g，则被氧化的HCl为            g。

②下列收集Cl₂的方法正确的是         （填字母）

③用下图装置进行实验，甲中红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，则乙中的试剂是           。

（2）ClO₂是公认的最安全的消毒剂，现在可以用如下反应制备ClO₂ , H₂C₂O₄+ NaClO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ ClO₂↑+ H₂O，配平该反应，并用单线桥法表示电子转移情况。

（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，其若和洁厕灵（主要成分是盐酸）一起使用生成有毒的气体，反应的离子方程式为                  。

Answer

（1）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1分) 73g （1分）

②C (1分) ③浓H2SO4(1分)

（2）（配平2分，电子转移1分）

（3）ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O(2分)

【解析】

试题分析：（1）①实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；该反应中有一半HCl化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，HCl被氧化，87g MnO2的物质的量为1mol，则参加反应的HCl为4mol，被氧化的HCl为2mol，质量为36.5×2=73g。

②氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，氯气有毒，必须进行尾气吸收，符合要求的是C。

③甲中有水，红色布条褪色，丙中红色布条不褪色，说明氯气经过乙以后被干燥，所以乙中的液体是浓硫酸。

（2）在该反应中，H2C2O4中C元素的化合价为+3价，CO2中C元素的化合价为+4价，NaClO3中Cl元素的化合价为+5价，ClO2中Cl元素的化合价为+4价，根据化合价升降相等，配平该反应为

（3）家用84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者一起使用生成的有毒气体是氯气，氯元素发生归中反应，反应的离子方程式为ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O。

考点：考查氯气的实验室制法，氯气的性质，氧化还原反应等知识。