Question

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是

A．两种气体的分子个数之比为17:16

B．同温同压下，两种气体的体积之比为17:16

C．两种气体的氢原子个数之比为17:12

D．同温同压下，两种气体的密度之比为17:16

Answer

D

【解析】

试题分析：令CH4和NH3的质量都为1g，则CH4的物质的量为1/16mol，NH3的物质的量为1/17mol．

A．分子数目之比等于物质的量之比，为1/16：1/17=17:16，A项正确；B．同温同压下，体积和物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1/16：1/17=17:16，B项正确；C．每个CH4分子含有4个氢原子，，每个NH3分子含有3个氢原子，则两种气体的氢原子个数之比为(1/16×4):(1/17×3)=17:12，C项正确；D．在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两种气体的密度之比为16:17，D项错误；答案选D。

考点：考查物质的量，阿伏伽德罗定律及推论。