2016届甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是

A．重金属离子可导致蛋白质盐析

B．芳香烃就是苯和苯的同系物

C．SO₂和N_xO_y都属于酸性氧化物

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O的反应中，生成28 g N₂，转移的电子数目为3.75N_A

B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4N_A

D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－数目为10^-13N_A

3. 难度：困难

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

4. 难度：困难

某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH₃、2个—CH₂—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)

A．9                B．8                C．7                D．6

5. 难度：困难

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na₂S_x)分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na^＋由B向A移动

B．放电时，负极反应式为2Na－xe^－===2Na^＋

C．充电时，电极B的反应式为－2e^－===xS

D．充电时，电极B接电源的负极

6. 难度：困难

已知常温下浓度为0.1 mol·L^－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，存在关系：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

B．加热0.1 mol·L^－1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7

C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na^＋)＝c(F^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H₂CO₃(一级电离平衡常数)

7. 难度：困难

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋) ＋c(H^＋)< c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) ＋c(OH^－)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)> c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)

二、实验题

8. 难度：困难

氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体 熔点为－40℃，沸点为71℃ 不溶于冷水，易溶于有机溶剂 密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸热水中发生水解

回答下列问题：

（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。

（2）C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为______________。

（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________         。

（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_____________            _。

三、填空题

9. 难度：压轴

钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为                  。

（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________    _______。

（3）溶液2中除含有H^＋外，一定含有的阳离子是______          _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。

（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______    ______。

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________    ____。

10. 难度：困难

硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO₄(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g)  ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s)  ΔH＝＋460 kJ·mol^－1

已知：2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)===BaSO₄(s)  ΔH＝____________。

Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：

（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g) S₂(g)＋2CO₂(g)。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO₂)＝____________；

②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；

③平衡常数的表达式K＝____________。

（2）亚硫酸钠吸收法

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__________________；

②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。

a．c(Na^＋)＋c(H^＋)>c(S)＋c(HS)＋c(OH^－)

b．c(Na^＋)＝c(S)＋c(HS)＋c(H₂SO₃)

c．c(Na^＋)>c(HS)>c(H^＋)>c(S)

d．水电离出c(H^＋)＝1×10^－8 mol/L

（3）电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；

②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

11. 难度：困难

【化学——选修2：化学与技术】

甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等)合成，其合成部分工艺流程如图：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。

（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。

（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na₂C₂O₄)的化学方程式为__________________。

（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na₂S₂O₄)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。

（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。

四、推断题

12. 难度：困难

化学——选修3：物质结构与性质

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为ns^n－1np^n＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹。

（1）A基态原子的电子排布式为__________________。

（2）一氧化碳(与N₂互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。

（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。

（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。

（6）联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO₄催化剂存在下，尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na₂CO₃、H₂O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_______________________。

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】

A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO₂和3.6 g H₂O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为____________。

（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为                    。

（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、____________。

（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____________、____________。

（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是         (填结构简式)。