Question

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋) ＋c(H^＋)< c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－) ＋c(OH^－)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)> c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、当加入10毫升氢氧化钠溶液时，溶液中原子守恒关系可以有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，正确，不选A；B、②点溶液的pH=7，为中性，则根据电荷守恒，钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，正确，不选B；C、③时恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中的电荷守恒关系式为：c(Na＋) ＋c(H＋)= c(CH3COO－) ＋c(OH－)，所以c(Na＋) ＋c(H＋)< c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－)正确，不选C；D、在滴定过程中就是氢离子被氢氧根中和，所以氢离子浓度要小于醋酸根离子浓度，错误，选D。

考点：酸碱中和滴定时溶液中的酸碱性的判断，溶液中离子浓度的比较

【名师点睛】酸碱中和实验中，注意碱的逐渐加入对溶液中离子浓度的影响，随着碱的加入，溶液中的氢离子浓度减小，但酸根离子浓度增大，注意弱酸和强碱混合过程中出现中性溶液时的关系，醋酸根离子和钠离子浓度肯定相等。但此时溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液。当醋酸完全反应时，溶液为醋酸钠溶液，溶液显碱性。在滴加过程中醋酸根离子与钠离子的浓度关系随着改变。