Question

已知常温下浓度为0.1 mol·L^－1的下列溶液的pH如下表所示：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，存在关系：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃)

B．加热0.1 mol·L^－1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7

C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na^＋)＝c(F^－)>c(H^＋)＝c(OH^－)

D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H₂CO₃(一级电离平衡常数)

Answer

A

【解析】

试题分析：A、在碳酸钠溶液中存在物料守恒，1/2c(Na＋)= c(CO32-)+ c(HCO3-)＋c(H2CO3)；电荷守恒c(Na＋) +c(H＋)= 2c(CO32-)+ c(HCO)＋c(OH－)，所以可以推知：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，正确，选A；B、加热次氯酸钠，次氯酸根离子的水解程度增大，溶液的pH变大，错误，不选B；C、氟化氢的浓度大于0.01mol/L,氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，所以两种溶液等体积混合后溶液显酸性，错误，不选C；D、酸电离平衡常数越大，电离程度越大，酸性越强，对应的盐的碱性越弱，所以酸的电离平衡常数的大小关系为，HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)错误，不选D。

考点：溶液中的离子浓度比较

【名师点睛】在盐溶液中存在物料守恒和电荷守恒，若在选项中出现等式关系，首先要判断其是否为物料守恒或电荷守恒，然后再用物料守恒和电荷守恒推导出第三种守恒关系。