设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA
D．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA
如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是
A．重金属离子可导致蛋白质盐析
B．芳香烃就是苯和苯的同系物
C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：
回答下列问题：
（1）A的名称（系统命名）是 。
（2）上述物质中互为同系物的是 （填化合物代号）。
（3）F生成PHB的化学方程式是 。
（4）E的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种（不考虑立体异构）。（5）F除了合成PHB外，还可经过 、 、 （填反应类型）三步反应合成
（一种类似有机玻璃的塑料）。在催化剂作用下，第三步反应的化学方程式是
尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)，请回答下列问题：
（1）已知：
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)的△H= kJ. mol-l.
（2）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态，此时n( CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)=amol，且N2占平衡总体积的1/4
①则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下．t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是____________；
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：
（1）反应工中，CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为____________。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是 ；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是______________。
（4）整个流程中，可循环利用的物质有 （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl)，该反应的化学方程式为 .
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：
（1）分别写出B、D的化学式．B 、D_ ___；
（2）写出A、E反应的离子方程式：__________；
（3）A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
（4）已知：NaOH( aq)+HNO3(aq)=NaNO3( aq)+H20（1） △H=-Q kJ．mol-l。写出B与C稀溶液反应的热化学方程式
（5）在100 mL0.1 mol．L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL1.6 mol．L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol。
