下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,生成28 g N2,转移的电子数目为3.75NA
B.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA
D.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为10-13NA
如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质盐析
B.芳香烃就是苯和苯的同系物
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
异戊二烯是一种化工原料,有如下转化关系:
回答下列问题:
(1)A的名称(系统命名)是 。
(2)上述物质中互为同系物的是 (填化合物代号)。
(3)F生成PHB的化学方程式是 。
(4)E的同分异构体中,既能发生银镜反应,也能与碳酸氢钠溶液反应的共有 种(不考虑立体异构)。(5)F除了合成PHB外,还可经过 、 、 (填反应类型)三步反应合成(一种类似有机玻璃的塑料)。在催化剂作用下,第三步反应的化学方程式是
尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g),请回答下列问题:
(1)已知:
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2 (g)的△H= kJ. mol-l.
(2)一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在tl时刻达到平衡状态,此时n( CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 mol,n(N2)=amol,且N2占平衡总体积的1/4
①则该反应的平衡常数K= 。若保持温度及容器体积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO,平衡将移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下.t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2 -t3-t4时段,正反应速率的变化曲线:
(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是____________;
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
KNO3是重要的化工产品,下面是一种已获得专利的KNO3制备方法的主要步骤:
(1)反应工中,CaSO4与NH4 HCO3的物质的量之比为1:2,该反应的化学方程式为____________。
(2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行,加热的目的是 ;
(3)从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤,趁热过滤的目的是______________。
(4)整个流程中,可循环利用的物质有 (填化学式)。
(5)将硝酸与浓KC1溶液混合,也可得到KNO3,同时生成等体积的气体A和气体B(NOCl),该反应的化学方程式为 .