【化学——选修5：有机化学基础】
A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为____________。
（2）A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 。
（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是____________、____________。
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是____________、____________。
（5）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是 (填结构简式)。
化学——选修3：物质结构与性质
周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。
（1）A基态原子的电子排布式为__________________。
（2）一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。
（3）C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。
（4）金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。
（5）C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。
（6）联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_______________________。
【化学——选修2：化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90% CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如图：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是___________，可能发生的反应有______________(写两个化学方程式)。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_______________；最后尾气主要成分是__________________。
（3）甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。
（4）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为___________________。
（5）某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。
硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s) ＋4C(s)===BaS(s) ＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1
已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝____________。
Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：
（1）活性炭还原法：反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g) 
S2(g)＋2CO2(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：
①0～20 min反应速率表示为v(SO2)＝____________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是____________；
③平衡常数的表达式K＝____________。
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____________(填序号)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(S
)＋c(HS
)＋c(OH－)
b．c(Na＋)＝c(S
)＋c(HS
)＋c(H2SO3)
c．c(Na＋)>c(HS
)>c(H＋)>c(S
)
d．水电离出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
（3）电化学处理法
①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中
与
的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为 。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是________ _______。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是______ _______；试设计实验证实该金属阳离子的存在：_____________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：______ ______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________ ____。
氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：
物理性质 | 制备原理 | 化学性质 |
黄色油状液体 熔点为－40℃，沸点为71℃ 不溶于冷水，易溶于有机溶剂 密度为1.65 g/mL | Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应 | 95℃爆炸热水中发生水解 |
回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。
（2）C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为______________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）B装置中发生反应的化学方程式为_________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________ 。
（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式_____________ _。
