2015-2016学年江西省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术

C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

2. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣6 mol/L的溶液一定呈中性

3. 难度：简单

下列过程属于熵增的是

A．水蒸气凝结为液态的水

B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

C．碳酸氢铵在常温情况下分解

D．CO点燃时生成CO₂

4. 难度：简单

下列描述中，错误的是

A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

5. 难度：困难

可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：

A．m＞n，Q＜0    B．m＞n+p，Q＞0    C．m＞n，Q＞0    D．m＜n+p，Q＜0

6. 难度：中等

在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是

A．图I是加入适当催化剂的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

7. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH₄Cl ②NH₃•H₂O ③（NH₄）₂SO₄ ④NH₄HSO₄⑤NH₄HCO₃ c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

A．⑤②③①④    B．④①③②⑤    C．③⑤④①②    D．③④①⑤②

8. 难度：中等

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH＜7

9. 难度：中等

用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液的称量操作时固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数．

A．①③④    B．②⑤⑥    C．②③⑤⑥    D．①③⑤

10. 难度：困难

实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）大量减少

B．①的滤液中不含有Ag⁺

C．②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶

D．③中生成Ag（NH₃）₂⁺，使c（Ag⁺）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

11. 难度：中等

下列各装置中都盛有0.1mol•L^﹣1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④②    B．①②④③    C．②①④③    D．②①③④

12. 难度：中等

某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁放入试剂瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞溶液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是

A．乙中导气管里形成一段水柱    B．乙中导气管中产生气泡

C．金属片剪口处溶液变红         D．锌被腐蚀

13. 难度：中等

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深．下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1：1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

14. 难度：困难

目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C₈H₁₈）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是

A．电池工作时，氧气发生氧化反应

B．电池负极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

C．电池负极的电极反应为：C₈H₁₈+25O^2﹣﹣50e^﹣=8CO₂+9H₂O

D．若消耗的O₂为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移

15. 难度：困难

常温下，向10mL 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c（HC₂O₄^﹣）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．C点时：c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）＜c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）

D．D点时：c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）

16. 难度：困难

在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出ɑ mol气体，同时有w g Na₂SO₄•10H₂O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．%      B．%

C．%       D．%

二、填空题

17. 难度：困难

取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按图所示准备．

试管（1）放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；

试管（2）的底部放入硅胶（一种干燥剂），再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；

试管（3）先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水（赶出原先溶解在蒸馏水中的空气）浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；

试管（4）中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；

试管（5）放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；

试管（6）放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝．

把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．

（1）上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是                  （填试管序号）；在电化学腐蚀中，负极反应是                ，正极反应是                 ．

（2）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是               （答一种方法即可）．

18. 难度：困难

氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．

（1）已知25℃时：N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H=+183kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H=﹣1164.4kJ/mol

则N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=           

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H₂的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为                               ．

②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为             （填“正向”或“逆向”）．

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数            （填“变大”、“变小”或“不变”）．

④L（L₁、L₂）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．

ⅰX代表的物理量是                 ．

ⅱ判断L₁、L₂的大小关系，L₁            L₂．（填“＞”“＜”或“=”）

（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意如图2：

①电极b上发生的是            反应（填“氧化”或“还原”）

②写出电极a的电极反应式：                         ．

三、推断题

19. 难度：困难

现有四瓶丢失标签的KOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四种溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）Y、Z的化学式分别为：Y          ；Z          ．X与B反应的离子方程式为          ．

（2）D溶液pH值            7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）         ．

（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                     ．

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是          ．

四、填空题

20. 难度：困难

按要求完成下列各题

（1）精炼铜时，阴极材料是         ，阴极的电极反应式是           ，

（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为                      ．

（3）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的电极反应式是        

（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y₂O₃的ZrO₂晶体，在高温下它能传导O^2﹣离子．电池工作时正极反应式为      ．

若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．

离子           Cu²⁺    H⁺    Cl^﹣    SO₄^2－

c/（mol•L^﹣1）   1     4    4     1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为           mol．

21. 难度：困难

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：

（1）电源的N端为         极；

（2）电极b上发生的电极反应为           ；

（3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：              L；

（4）丙中K₂SO₄质量分数将变为           ．