可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）；△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象，以下叙述正确的是：
A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0 C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0
下列描述中，错误的是
A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
下列过程属于熵增的是
A．水蒸气凝结为液态的水
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．碳酸氢铵在常温情况下分解
D．CO点燃时生成CO2
下列说法或表示法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 ．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 ．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式： ．
（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是 （填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ．
