下列描述中，错误的是
A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
下列过程属于熵增的是
A．水蒸气凝结为液态的水
B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体
C．碳酸氢铵在常温情况下分解
D．CO点燃时生成CO2
下列说法或表示法正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L的溶液一定呈中性
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同
氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有 ．
（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 ．
（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式： ．
（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是 （填序号）．
a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有 （填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有 ．
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z= （用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v= mL•g﹣1•min﹣1．反应的焓变△HⅠ 0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1） η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的 点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为 ．
已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ•mol﹣1．
