Question

实验：①0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．

②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．

③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．

下列分析不正确的是

A．①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）大量减少

B．①的滤液中不含有Ag⁺

C．②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶

D．③中生成Ag（NH₃）₂⁺，使c（Ag⁺）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动

Answer

B

【解析】

①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀；

②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子；

③取少量氯化银沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解，说明此过程中生成了更难电离的物质二氨合银离子，

A、0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl﹣）大量减少，故A正确；

B、根据沉淀溶解平衡，①的滤液中含有Ag+，故B错误；

C、依据分析可知：前者出现浑浊，说明生成硫化银，比氯化银更难溶的沉淀，后者溶液仍澄清，说明未生成硫酸银沉淀，故C正确；

D、由实验③推测：银离子与氨气分子的络合，促进了氯化银的溶解，故D正确，