下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.
接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加16g.据此回答问题:
(1)电源的N端为 极;
(2)电极b上发生的电极反应为 ;
(3)列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积: L;
(4)丙中K2SO4质量分数将变为 .
按要求完成下列各题
(1)精炼铜时,阴极材料是 ,阴极的电极反应式是 ,
(2)氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 .
(3)MnO2可作超级电容器材料.用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是
(4)为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2﹣离子.电池工作时正极反应式为 .
若以该电池为电源,用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液.
离子 Cu2+ H+ Cl﹣ SO42-
c/(mol•L﹣1) 1 4 4 1
电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上收集到氧气的物质的量为 mol.
现有四瓶丢失标签的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四种溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验.实验过程和记录如下图所示(无关物质已略去),请回答:
(1)Y、Z的化学式分别为:Y ;Z .X与B反应的离子方程式为 .
(2)D溶液pH值 7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示) .
(3)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 .
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是 .
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛.
(1)已知25℃时:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+183kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=﹣1164.4kJ/mol
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
| N2 | H2 | NH3 |
投料Ⅰ | 1.0mol/L | 3.0mol/L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5mol/L | 1.5mol/L | 1.0mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 .
②按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为 (填“正向”或“逆向”).
③若升高温度,则合成氨反应的化学平衡常数 (填“变大”、“变小”或“不变”).
④L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度.如图1表示L一定时,合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系.
ⅰX代表的物理量是 .
ⅱ判断L1、L2的大小关系,L1 L2.(填“>”“<”或“=”)
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意如图2:
①电极b上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)
②写出电极a的电极反应式: .
取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料,按图所示准备.
试管(1)放入一根铁钉,再注入蒸馏水,使铁钉和空气及水接触;
试管(2)的底部放入硅胶(一种干燥剂),再放入铁钉,用棉花团堵住试管口,使铁钉和干燥空气接触;
试管(3)先放入一根铁钉,趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉,再加上一层植物油,使铁钉不能跟空气接触;
试管(4)中放入铁钉并注入食盐水,使铁钉和空气及食盐水接触;
试管(5)放入相连的铁钉和锌片,注入自来水,浸没铁钉和锌片;
试管(6)放入相连的铁钉和铜丝,注入自来水,浸没铁钉和铜丝.
把6支试管放在试管架上,几天后观察铁钉被腐蚀的情况.
(1)上述实验中铁钉发生了电化学腐蚀的是 (填试管序号);在电化学腐蚀中,负极反应是 ,正极反应是 .
(2)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是 (答一种方法即可).
在25℃时,将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解,通电一段时间后,在阳极上放出ɑ mol气体,同时有w g Na2SO4•10H2O晶体析出.若温度不变,此时剩余溶液中溶质的质量分数为
A.% B.%
C.% D.%