Question

常温下，向10mL 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c（HC₂O₄^﹣）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C．C点时：c（HC₂O₄^﹣）+c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）＜c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄^2﹣）+c（H₂C₂O₄）

D．D点时：c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^﹣）

Answer

C

【解析】

草酸和KOH反应方程式依次为H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O、KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O，

A．B点二者恰好反应生成KHC2O4，根据图知，该点pH＜7，溶液呈酸性，故A错误；

B．B点二者恰好反应生成KHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度，但其电离和水解程度都较小，钾离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；

C．C点时，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（K+）=c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣ ），此点溶液中的溶质是草酸钠，草酸氢根离子水解较微弱，所以c（C2O4 2﹣ ）＞c（H2C2O4），则c（HC2O4﹣）+c（C2O4 2﹣ ）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4﹣）+2 c（C2O4 2﹣ ）+c（H2C2O4），故C正确；

D．D点二者恰好反应生成K2C2O4，C2O42﹣水解导致溶液呈碱性，根据质子守恒得c（H+）+c（C2O4 2﹣ ）+2c（H2C2O4）=c（OH﹣），故D错误；