1. 难度:简单 | |
为了保护环境,下列做法不可取的是 ①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A.①②③ B.③④⑤ C.①④ D.②③
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2. 难度:简单 | |
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是 A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D.钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀
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3. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热 C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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4. 难度:中等 | |
化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是 A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量 B.该反应热△H=+(a﹣b) kJ•mol﹣1 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.断裂1 mol A﹣A键,放出a kJ能量
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5. 难度:简单 | |
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是 A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2 B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H1; CaCO3(s)═CaO(s)+CO2 (g)△H2 C.C(s)+O2(g)═CO(g)△H1; C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2 D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2
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6. 难度:简单 | |
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/mol C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/mol D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol
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7. 难度:简单 | |
温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气) pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍,则下列叙述中正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大 C.气体A的转化率升高 D.m+n>p
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8. 难度:中等 | |
如图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是 A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积
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9. 难度:简单 | |
下列情况下,反应速率相同的是 A.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
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10. 难度:简单 | |
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) ,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是 A.D的质量不再改变 B.各组分的浓度不再改变 C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应
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11. 难度:简单 | |
有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是 A.Cu是原电池的负极 B.Al是原电池的负极 C.电子由Al沿导线流向铜 D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+
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12. 难度:中等 | |
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=﹣221kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是 A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ
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13. 难度:简单 | |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣ 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是 A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小 B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C.Zn是正极,Ag2O是负极 D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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14. 难度:中等 | |
如图表示可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线,根据判断影响平衡移动的因素是 A.升高温度,同时加压 B.减小压强,同时降温 C.增大反应物的浓度,使用催化剂 D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
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15. 难度:困难 | |
下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是 ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动. A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
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16. 难度:困难 | |
对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0,下列各图中正确的是 A. B. C. D.
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17. 难度:困难 | |
在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)⇌nW(g);△H,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如图的曲线图: 其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表示反应时间.当其它条件不变时,下列分析正确的是 A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b<n B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+b C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好 D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,△H<0
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18. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在容器中发生的反应为:2A+B⇌2C D.在t2~t3内A的平均反应速率为:[]mol/(L•s)
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19. 难度:中等 | |
某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题.当闭合该装置的电键时,观察到电流计的指针发生了偏转.请回答下列问题: (1)甲装置的名称是 ;乙装置的名称是 ;Zn为 极;Pt为 极. (2)写出电极反应式:Cu极 ;C极 . (3)若乙中溶液不变,将其电极都换成铜电极,电键闭合一段时间后,乙中溶液的颜色 (填“变深”、“变浅”或“无变化”). (4)若乙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同);乙中溶液的pH将 .
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20. 难度:简单 | |
已知:下列两个热化学方程式: Fe(s)+O2(g)═FeO(s) △H=﹣272.0KJ/mol 2Al(s)+O2(g)═Al2O3(s) △H=﹣1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是 .
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21. 难度:中等 | |
已知:2SO2 (g) + O2 ═ 2SO3 (g) △H = ﹣196.6kJ•mol﹣1 , 2NO (g) + O2 ═ 2 NO2(g) △H = ﹣ 113.0kJ•mol﹣1.则反应 NO2 (g) + SO2 (g) ═ SO3 (g) + NO (g) 的 △H= .
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22. 难度:简单 | |
t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g).2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从反应开始至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 . (2)x= ;平衡常数K= . (3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) . A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= mol. (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为 .
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23. 难度:简单 | |
铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛. (1)真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下: Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJ•mol﹣1 3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ•mol﹣1 ①反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ•mol﹣1(用含a、b的代数式表示). ②Al4C3是反应过程中的中间产物.Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为 . (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气. ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 . ②在6.0mol•L﹣1HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为 . ③在0.5 mol•L﹣1NaOH和1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X﹣射线衍射谱图如下图所示(X﹣射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同).在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是 (填化学式). (3)铝电池性能优越,Al﹣AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右下图(图2)所示.该电池反应的化学方程式为: .
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