Question

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol/L）	6	3	2	2
c（B）/（mol/L）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol/L）	1	2.5	3	3

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A+B⇌2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[]mol/（L•s）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止；

B、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+B⇌C；

C、发生的反应为：2A+B⇌C；

D、根据公式求算A的反应速率．

【解析】
A、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故A错误；

B、根据表中的数据，t1→t2，消耗了A3mol/L、B1.5mol/L，生成了1.5mol/LC，故反应方程式为：2A+B⇌C，反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B错误；

C、由于ABC的反应方程式为：2A+B⇌C，故C错误；

D、反应速率等于浓度变化比时间，t2到t3，A的浓度变化为1mol/L，时间为（t3﹣t2），故A的平均反应速率为：[]mol/（L•s），故D正确；故选：D．