下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积减小的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.
A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
如图表示可逆反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线,根据判断影响平衡移动的因素是
A.升高温度,同时加压
B.减小压强,同时降温
C.增大反应物的浓度,使用催化剂
D.增大反应物的浓度,同时减小生成物的浓度
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用.有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为:
Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是
A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH减小
B.使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C.Zn是正极,Ag2O是负极
D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OHˉ(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是
A.碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于57.3 kJ
有如图所示的装置,当电流表中产生持续电流时,下列说法正确的是
A.Cu是原电池的负极
B.Al是原电池的负极
C.电子由Al沿导线流向铜
D.铝片上的电极反应式为:Al﹣3e﹣═AL3+
在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) ,当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,不能说明达到平衡状态的标志是
A.D的质量不再改变
B.各组分的浓度不再改变
C.反应速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:q
D.单位时间内m mol A断键发生反应,同时p mol C也断键发生反应