Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）═H₂O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是

A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

B、反应分吸收热量，放出热量两种情况，放热反应的反应热为负值，吸热反应的反应热为正值；

C、中和热是指稀的强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；

D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

【解析】
A、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；

B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ/mol，故B错误；

C、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，故C错误；

D、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D正确，故选D．