如图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)△H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系.若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.加催化剂 D.增大体积
温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:mA(气)+nB(气) pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9 倍,则下列叙述中正确的是
A.平衡向逆反应方向移动 B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高 D.m+n>p
在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是
A.CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H1; CaCO3(s)═CaO(s)+CO2 (g)△H2
C.C(s)+O2(g)═CO(g)△H1; C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1; H2(g)+Cl2(g)═HCl(g)△H2
化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B.该反应热△H=+(a﹣b) kJ•mol﹣1
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.断裂1 mol A﹣A键,放出a kJ能量
下列说法正确的是
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化