Question

某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：

（1）甲装置的名称是          ；乙装置的名称是          ；Zn为          极；Pt为          极．

（2）写出电极反应式：Cu极           ；C极          ．

（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色           （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．

（4）若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将          （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；乙中溶液的pH将            ．

Answer

（1）原电池；电解池；负；阳；

（2）2H++2e﹣=H2↑；Cu2++2e﹣=Cu；

（3）无变化；

（4）增大；增大．

【解析】

试题分析：（1）根据构成原电池的条件知：甲装置为铜锌原电池，Zn为负极，Cu为正极；乙装置为电解池，与正极相连的为阳极；

（2）Cu极上氢离子得电子；C极上铜离子得电子；

（3）根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，根据电子守恒计算乙中产生的固体和气体；

（4）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，则为电镀池，根据电镀原理分析；

（5）甲中反应消耗氢离子，乙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠；

（6）电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上是电解的水，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠和水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．

【解析】
（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，则乙装置为电解池，C极与负极相连为阴极，Pt极与正极相连为阳极；

故答案为：原电池；电解池；负；阳；

（2）甲装置为原电池，Cu极为正极，正极上氢离子得电子，正极上的反应为：2H++2e﹣=H2↑，乙装置为电解池，C极与负极相连为阴极，阴极上铜离子得电子，则电极反应为Cu2++2e﹣=Cu；

故答案为：2H++2e﹣=H2↑；Cu2++2e﹣=Cu；

（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，则为电镀池，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，则溶液中铜离子的浓度不变，所以溶液的颜色不变；

故答案为：无变化；

（4）甲中发生的反应为Zn与氢离子的反应，反应消耗氢离子，则pH增大，乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，则乙中电解NaCl溶液生成氢氧化钠，所以溶液的pH增大；

故答案为：增大；增大．