2015-2016学年内蒙古赤峰市宁城县高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是

A．研究一种新材料的性质和用途

B．研究一种新微粒的组成和结构

C．研究一种新药品的合成

D．研究一种新物质的运动规律

2. 难度：简单

合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是

A．碳素钢       B．水银         C．青铜         D．黄铜

3. 难度：简单

下列气体遇空气变红棕色的是

A．SO₂          B．Cl₂                C．CO₂              D．NO

4. 难度：中等

下列物质中，属于电解质的是

A．硝酸钾     B．盐酸      C．酒精          D．铜

5. 难度：中等

下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A．KI→I₂      B． FeCl₂ → FeCl₃        C．CuO →Cu       D．CO₂→ Na₂CO₃

6. 难度：简单

下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A．氨可用作制冷剂

B．氧化铝可用作耐火材料

C．晶体硅可用于制造光导纤维

D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等

7. 难度：中等

据报导，在全国各地发生过多次因混合清洁剂引起氯气中毒的事件。据此推测相混合的清洁剂中最有可能含

A．ClO₄^-、Cl^-、Na⁺               B．ClO^-、Cl^-、H⁺

C．NaClO、NaClO₃               D．NaClO、NaCl

8. 难度：中等

在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na⁺ 、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-     B．Na⁺、 K⁺、Cl^-、 SO₄^2-

C．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-      D．Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

9. 难度：简单

下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B．制Fe(OH)₃胶体时，将饱和FeCl₃溶液加热煮沸

C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

10. 难度：中等

下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + H₂↑

B．FeCl₃溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe³⁺ + 2I^－＝ 2Fe²⁺ + I₂

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H⁺ + 2NO₃^－＝ 3Fe²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O

D．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH^－+ 2H₂O ＝ 2AlO₂^－ + 3H₂↑

11. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）

A．0.1 mol NH₄⁺中，含有的质子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C．常温、常压下，22 g CO₂中含有的氧原子数为N_A

D．0.5 mol/L Na₂SO₄溶液中，含有的离子总数为1.5N_A

12. 难度：中等

在FeCl₃溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是

A．Fe²⁺ 和Cu²⁺    B．Fe³⁺    C．Cu²⁺    D．Fe²⁺

13. 难度：中等

下列实验装置与实验目的对应的是 

14. 难度：中等

实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO₄ + 16HCl （浓） ＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．1︰8       B．5︰2      C．1︰5      D．5︰1

15. 难度：中等

下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近	产生大量白烟	氨气与氯化氢反应生成固体物质
B	常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中	无明显变化	常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C	在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中	产生苍白色火焰	物质燃烧不一定需要氧气
D	加热试管中的氯化铵固体	试管底部的固体逐渐消失	氯化铵受热升华

二、填空题

16. 难度：中等

硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为

SiO₂ ＋ 2CSi ＋ 2CO↑。其中，氧化剂是          （填化学式），被氧化的物质是        （填化学式），若反应中消耗了2 mol C ，则转移的电子为        mol 。

三、实验题

17. 难度：困难

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2－、SO₄^2－和Cl^－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①                       ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是                   （填序号）。

（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到               ，说明溶液中存在          离子。

②向第二支试管中加入                          ，可观察到               ，说明溶液中存在SO₄^2－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量             溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl^－。其中，加入足量Ba(NO₃)₂溶液的目的是                   。

四、推断题

18. 难度：困难

已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：

A            ，C          ，D             ，G           ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+D：                                       ；

A+B：                                       。

在A和B的反应中，A显示出来的性质是            （填写序号，多选倒扣）。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性

当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的               较为合适。

（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为              。

五、实验题

19. 难度：困难

某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质，装置如下图所示（夹持装置略去）

（1）试管①中反应的化学方程式是              。该反应表明浓硫酸具有         （填序号）。

a．酸性       b．强氧化性       c．还原性

（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是               ，说明试管①中生成的气体具有           性。

（3）若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明试管①中生成的气体具有             性。

（4）试管③中的试剂为NaOH溶液，反应的离子方程式是                 。

六、计算题

20. 难度：困难

把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算（写出计算过程）：

（1）该合金中铝的质量分数；

（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．