Question

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO₃^2－、SO₄^2－和Cl^－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①                       ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤。

（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是                   （填序号）。

（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到               ，说明溶液中存在          离子。

②向第二支试管中加入                          ，可观察到               ，说明溶液中存在SO₄^2－。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量             溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl^－。其中，加入足量Ba(NO₃)₂溶液的目的是                   。

Answer

（1）加水搅拌（或溶解）

（2）①②③⑤（3）①产生大量气泡 CO32－

②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③（硝酸酸化的）AgNO3溶液 排除CO32－和SO42－的干扰

【解析】

试题分析：（1）草木灰中含有的离子化合物为固态，首先需要将草木灰溶于水，然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离；(2)在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀；（3）加入盐酸若产生无色无味气体，说明溶液中含有CO32－，SO42－的检验需要用到可溶性Ba2+为了避免CO32－的干扰，所以应该先足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在SO42－，Cl－检验时应用AgNO3溶液，因原溶液中存在CO32－及SO42－所以先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再加入（硝酸酸化的）AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中存在Cl－

考点：常见无机物性质，基本实验操作，常见离子的检验