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硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为 SiO2 +...

硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为

SiO2 2C满分5 manfen5.comSi 2CO↑。其中,氧化剂是          填化学式),被氧化的物质是        填化学式),若反应中消耗了2 mol C 则转移的电子为        mol

 

SiO2 C 4 【解析】 试题分析:SiO2+ 2CSi + 2CO↑反应中化合价Si元素化合价降低所以SiO2为氧化剂,C元素化合价升高,所以C为还原剂,被氧化,2mol碳消耗共失去4mol电子。 考点:氧化还原反应基本概念  
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考点分析:
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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质

B

常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显变化

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

C

在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

加热试管中的氯化铵固体

试管底部的固体逐渐消失

氯化铵受热升华

 

 

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实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4 + 16HCl (浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A18       B52      C15      D51

 

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下列实验装置与实验目的对应的是 

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FeCl3溶液中加入过量的铜粉充分反应后溶液中一定不存在的金属离子是

AFe2+ Cu2+    BFe3+    CCu2+    DFe2+

 

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下列叙述中,正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)

A0.1 mol NH4+中,含有的质子数为NA

B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA

C.常温、常压下,22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D0.5 mol/L Na2SO4溶液中,含有的离子总数为1.5NA

 

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试题属性

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