下列气体遇空气变红棕色的是
A.SO2 B.Cl2 C.CO2 D.NO
合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中,不属于合金的是
A.碳素钢 B.水银 C.青铜 D.黄铜
著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出:“化学,是人类进步的关键!”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是
A.研究一种新材料的性质和用途
B.研究一种新微粒的组成和结构
C.研究一种新药品的合成
D.研究一种新物质的运动规律
(Ⅰ)实验室中盐酸的用途十分广泛,常用来制备气体。
(1)某小组同学欲配制230mL0.4mol/L盐酸,则需取用4mol/L盐酸_________mL,实验中需要用到的玻璃仪器有___________、___________、量筒、烧杯、胶头滴管。
(2)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是___________。
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.移液时,有少量溶液溅出
C.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些
D.量取溶液时,仰视刻度线
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出
(Ⅱ)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先得到了氯气。已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同,某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;C的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的试管里盛有紫色石蕊试液。
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰,通过__________(填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式是__________________。
(2)制取氯酸钾是在装置B中进行的,装置B中制取氯酸钾的化学反应方程式是___________。该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,原因是氯气中含有杂质,改进方法是_________。
(3)实验中装置D的试管中产生的现象是_______________。
(4)请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置,并注明试剂。
(5)该小组同学认为:SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。但是如果将SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样。请你分析原因(用离子方程式表示)____________________。
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中甲、乙、丙、丁为常见单质,其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反应又能和碱反应,乙在丙中燃烧产生苍白色火焰,H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下:(有些反应的条件和部分产物为注明)
(1)写出下列物质化学式:B_________,F_______________;
(2)写出反应①的化学方程式:____________________;
(3)H在空气中很容易被氧化为I,该过程的实验现象是__________________;
(4)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是___________________。
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体,该液体具有的性质有__________。
A.具有丁达尔现象
B.红褐色液体可用过滤的方法纯化
C.液体中分散质微粒直径小于1nm
D.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀
某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变为血红色。
(1)则原溶液中一定存在的离子是______________;
(2)一定不存在的离子是______________;
(3)可能存在的离子是_________,为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是___________。