Question

已知B为黑色粉末，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，F为深红棕色液体，H能使淀粉变蓝，它们之间的相互转化关系如图所示。

（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：

A            ，C          ，D             ，G           ．

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+D：                                       ；

A+B：                                       。

在A和B的反应中，A显示出来的性质是            （填写序号，多选倒扣）。

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性

当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的               较为合适。

（3）C还能由以下反应制得：KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为              。

Answer

（1）A.HCl（或浓HCl） C.Cl2 D.KBr G.KI

（2）C+D：Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ；

A+B：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；② C（3）5:1

【解析】

试题分析：根据题干信息F为深红棕色液体，为Br2单质，H能使淀粉变蓝，所以H为I2单质，用D、E、G做焰色反应实验，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈紫色，说明D、E、G中均含有K+，故D为.KBr，E为KCl，G为KI，结合B为黑色粉末，后续反应均为卤素单质之间的置换，故B为MnO2 A为浓盐酸；

C+D反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2 A+B为实验室制取氯气4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O在该反应中浓盐酸显还原性和酸性，在制取氯气的时候需要加热，并需要补充浓盐酸所以选择图c装置来制取；（3）被氧化的氯元素来自于HCl，6mol HCl反应时有5mol化合价改变，被还原的氯元素来自于KClO3，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为5:1.

考点：氧化还原反应的规律，氯气的性质。