把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2(标准状况下).试计算(写出计算过程):
(1)该合金中铝的质量分数;
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比.
某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)
(1)试管①中反应的化学方程式是 。该反应表明浓硫酸具有 (填序号)。
a.酸性 b.强氧化性 c.还原性
(2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是 ,说明试管①中生成的气体具有 性。
(3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明试管①中生成的气体具有 性。
(4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是 。
已知B为黑色粉末,用D、E、G做焰色反应实验,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:
A ,C ,D ,G .
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+D: ;
A+B: 。
在A和B的反应中,A显示出来的性质是 (填写序号,多选倒扣)。
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性
当A和B进行反应时,应选择上图所示装置中的 较为合适。
(3)C还能由以下反应制得:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:
① ②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。
(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。
(3)将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。
①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到 ,说明溶液中存在 离子。
②向第二支试管中加入 ,可观察到 ,说明溶液中存在SO42-。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量 溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl-。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。
硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2 + 2CSi + 2CO↑。其中,氧化剂是 (填化学式),被氧化的物质是 (填化学式),若反应中消耗了2 mol C ,则转移的电子为 mol 。
下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 | 产生大量白烟 | 氨气与氯化氢反应生成固体物质 |
B | 常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 | 无明显变化 | 常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 |
C | 在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 | 产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
D | 加热试管中的氯化铵固体 | 试管底部的固体逐渐消失 | 氯化铵受热升华 |