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把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2(标准状况下)...

10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到11.2L H2(标准状况下).试计算(写出计算过程):

1)该合金中铝的质量分数;

2)该合金中铝和镁的物质的量之比.

 

(1)52.9%;(2)n(Al):n(Mg)=1:1 【解析】 试题分析:设10.2g镁铝合金中镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymol则有 Mg+2H+= Mg2++H2↑ x x 2Al+6H+=Al3++3H2↑ y 3/2y x+3/2y=11.2/2.4 24x+27y=10.2 解得:x=0.2mol y=0.2mol 铝的质量分数为0.2*27/10.2=52.9% 考点:铝和镁与酸反应相关计算  
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考点分析:
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某小组同学探究浓硫酸及其部分反应产物的化学性质,装置如下图所示(夹持装置略去)

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1)试管①中反应的化学方程式是              该反应表明浓硫酸具有         (填序号)。

a.酸性       b.强氧化性       c.还原性

2)若试管②中的试剂为品红溶液,实验中观察到的现象是               ,说明试管①中生成的气体具有           性。

3)若试管②中的试剂为酸化的Ba(NO3)2溶液,观察到生成不溶于硝酸的白色沉淀,说明试管①中生成的气体具有             性。

4)试管③中的试剂为NaOH溶液,反应的离子方程式是                

 

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已知B为黑色粉末,用DEG做焰色反应实验,隔蓝色钴玻璃观察,焰色均呈紫色,F为深红棕色液体,H能使淀粉变蓝,它们之间的相互转化关系如图所示。

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1)请根据以上关系进行判断,指出下列物质的化学式:

A            C          D             G          

2)写出下列反应的化学方程式:

C+D                                      

A+B                                      

AB的反应中,A显示出来的性质是            (填写序号,多选倒扣)。

①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性

AB进行反应时,应选择上图所示装置中的               较为合适。

3C还能由以下反应制得:KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O,在该反应中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为             

 

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草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐,并检验其中的CO32SO42Cl

1从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下,请补充完整:

                       ②过滤  ③蒸发浓缩  ④冷却结晶  ⑤过滤。

2)上述操作中需要用到玻璃棒的是                   (填序号)。

3将制得的少量晶体加水溶解后,分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸,可观察到               ,说明溶液中存在          离子。

②向第二支试管中加入                          ,可观察到               ,说明溶液中存在SO42。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量             溶液,可观察到白色沉淀,说明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是                  

 

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硅是重要的无机非金属材料,工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为

SiO2 2C满分5 manfen5.comSi 2CO↑。其中,氧化剂是          填化学式),被氧化的物质是        填化学式),若反应中消耗了2 mol C 则转移的电子为        mol

 

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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近

产生大量白烟

氨气与氯化氢反应生成固体物质

B

常温下,将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中

无明显变化

常温下,浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化

C

在导管口点燃纯净的氢气,然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中

产生苍白色火焰

物质燃烧不一定需要氧气

D

加热试管中的氯化铵固体

试管底部的固体逐渐消失

氯化铵受热升华

 

 

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