2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大           B．后者大           C．相等             D．无法确定

2. 难度：简单

下列化合物属于弱电解质的是

A．HClO₄          B．Ba（OH）₂           C．CO₂              D．HF

3. 难度：中等

下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

4. 难度：中等

氨水中所含有的分子和离子有①NH₄⁺   ②H₂O   ③NH₃   ④NH₃·H₂O   ⑤H⁺   ⑥OH^-

A．①②③       B．②③④⑤       C．②③④⑤⑥       D．①②③④⑤⑥

5. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

6. 难度：中等

下列能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、OH^－、Cl^－    B．Ba²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－   D．Na⁺、Al³⁺、Cl^－、AlO₂^－

7. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污           B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深   D．泡沫灭火器灭火

8. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．氯化铝          B．碳酸氢钠     C．氯化亚铁     D．硫酸铜

9. 难度：简单

下列导电能力最差的电解质

A．熔融的NaOH     B．硫磺      C．石墨棒      D．KNO₃晶体

10. 难度：中等

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是

A．CH₃COOH + OH^- CH₃COO^- +H₂O

B．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

C．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^- +H₃O⁺

D．NH₄⁺+H₂ONH_３· H₂O+H⁺

11. 难度：中等

下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是

A．在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大

B．电离平衡常数（K）与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K₁<K₂<K₃

12. 难度：中等

把下列溶液，溶液的pH值不会改变的是

A．CH₃COOH溶液       B．NaCl溶液       C．NaOH溶液         D．FeCl₃溶液

13. 难度：中等

常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^－5mol·L^－1，则下列叙述正确的是

A．一定是碱溶液

B．一定是酸溶液

C．由水电离出的[OH^－]=1×10^－9mol·L^－1

D．pH值可能为9也可能为5

14. 难度：中等

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

15. 难度：中等

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

16. 难度：困难

25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl^－的物质的量恰好等于Na⁺的物质的量，则a+b的值是

A．15       B．14          C．13      D．不能确定

17. 难度：中等

下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是

A．溶液呈酸性

B．c（H⁺）= c（CH₃COO^－）+ c（OH^－）

C．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺）

D．c（CH₃COO^－）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

18. 难度：困难

在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄、②H₂SO₄、③NaHSO₄、④Na₂S中所含离子种类由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②     B．④＝①＞③＞②

C．①＞④＞③＞②     D．④＞①=③＞②

19. 难度：困难

25 ℃时，将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为

A．1         B．13         C．12        D．10

20. 难度：中等

向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH₄^＋）=2c（SO₄^2－）时，溶液的pH

A．等于7        B．大于7        C．小于7       D．无法判断

21. 难度：困难

常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是

A．酸B比酸A的电离度大

B．A为弱酸，B为强酸

C．酸B的物质的量浓度比A的小

D．A酸比B酸易电离

22. 难度：困难

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^－） = c（HCO₃^-） + c（H⁺）+ 2c（H₂CO₃）

B．1.0 mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺） >c（CH₃COO^－）>c（H⁺）>c（OH^－）

D．1 mol/L CH₃COONa溶液，c（CH₃COO^－）= 1 mol/L

23. 难度：困难

下列说法正确的是

A．在Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，离子种类不相同

B．在等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃、NaHCO₃两溶液中，阳离子总数相等

C．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：c（Na⁺）＋c（H⁺）＝c（HCO₃^－）＋c（OH^－）＋2c（CO₃^2－）

D．在NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中一定有：2c（Na⁺）＝3[c（HCO₃^－）＋c（CO₃^2－）＋c（H₂CO₃）]

24. 难度：中等

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是

A．溶液的pH                B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力           D．醋酸的电离程度

25. 难度：中等

从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）H⁺ + In^-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

A．升高温度平衡向正方向移动

B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D．加入NaHSO₄溶液平衡向正方向移动，溶液显黄色

二、填空题

26. 难度：简单

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

K₂CO₃溶液呈              性                   ；

K₂SO₄溶液呈              性                   ；

FeCl₃溶液呈              性                  ；

27. 难度：中等

（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈        （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na^＋）        c（CH₃COO^－）（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）＝2.0×10^－7mol/L，此时溶液的c（OH^—）＝       mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H⁺）＝5.0×10^－4mol/L，则溶液中c（OH^－）＝          mol/L，由水电离产生的c（H^＋）＝       mol/L，此时温度       25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

28. 难度：中等

（1）CuSO₄的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH       7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以               （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为                。

29. 难度：中等

现有①CH₃COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

A．①＞②     B．①＜②     C．①﹦②

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度             。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是             。

（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为      。

（4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为            。

（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为            。

（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为           。

30. 难度：中等

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为        （填“A”或“B”），请说明理由

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为            。