Question

判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。

K₂CO₃溶液呈              性                   ；

K₂SO₄溶液呈              性                   ；

FeCl₃溶液呈              性                  ；

Answer

碱 CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

中 不发生水解

酸 Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+

【解析】

试题分析：盐类水解的实质是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子能够与水电离的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动，使盐溶液显酸碱性。强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐不水解，显中性。故K2CO3溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；K2SO4溶液不发生水解，显中性；FeCl3溶液显酸性，水解离子方程式为Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+。

考点：盐类水解

【名师点睛】盐类水解的规律

（1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。

（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32- （次要），HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。

②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32- （主要），HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。

（4） 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO32->HCO3-。

（5）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4+的水【解析】
（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。